黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
A 
B 
C 
D 
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。
高二化学结构与性质中等难度题
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
A B
C D
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。
高二化学结构与性质中等难度题查看答案及解析
黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。
（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是__。铜原子核外电子排布式为___。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__，中心原子杂化类型为__。
②X的沸点比水低的主要原因是__。
（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是__。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是__（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是__。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg·cm-3，晶胞边长a=__nm。（设NA代表阿伏加德罗常数）
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。
(4)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。
(5)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。
高二化学原理综合题困难题查看答案及解析
每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。
（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol • L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：
(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。
(6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。回答下列问题。
（1）基态硫原子中核外电子有____种运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。
（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2 = SO2+ + 
，的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
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江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ）
A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
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我省大冶市具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式__________________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了______而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。
（3）下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；
与X等距离且最近的X原子个数为 ____________
（4）上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较 第一电离能：S________O（填“>”或“<”）。
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____________________________________。
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《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO2分子中的
键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 
g • cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
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