江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是A．自然界化合态硫以FeS2、Cu...

江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（　　 ）

A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

请回答以下问题：

(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；

(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是__。铜原子核外电子排布式为___。

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是__，中心原子杂化类型为__。

②X的沸点比水低的主要原因是__。

（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是__。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是__（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是__。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。

②若合金的密度为dg·cm-3，晶胞边长a=__nm。（设NA代表阿伏加德罗常数）

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下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3

B. 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在

C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同

D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性

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下列关于钠的描述中不正确的是（　　 ）

①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在　　

②实验室剩余的钠需要放同原瓶

③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同

⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质

⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

A.①②④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.④⑤⑥ D.①⑥⑦

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_________________________________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____________。（填字母）

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2　　 则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原　　　 B．每生成1molSO2转移6mol电子

C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物　　 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;

(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

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