湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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下列有关化学用语表达正确的是（　　 ）

A.HClO的结构式：H-Cl-O B. 和 离子结构示意图均可以表示为：

C.HF的电子式： D.质子数为92、中子数为146的U原子：

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下列叙述错误的是（　　 ）

A.和属于同种元素，它们互为同位素

B.和是不同的核素，它们的质子数相等

C.和的电子数相等，中子数也相等

D.和的质量数相等，它们的中子数不等

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已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径：A>B>C>D

B. 离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+

C. 氢化物的稳定性：HmC＞HnD

D. 单质的还原性：A>B>D>C

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（　 ）

A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3　　 B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4　　 D. 非金属性：X＞Y＞Z

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根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是　　

A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性

B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点

C. 元素形成的化合物具有两性

D. 可形成离子化合物

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下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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X(g)＋3Y(g)2Z(g)　　 ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　 )

A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1

B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ

C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　 )

A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量

B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A.Zn电极是负极

B.工作时K+移向Zn电极

C.Ag2O电极发生还原反应

D.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2

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一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol

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下列说法不正确的是（　　 ）

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦

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实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；

II.粗碘中含有少量的杂质。

下列说法正确的是（　　 ）

A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B.操作②中发生反应的离子方程式为

C.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行

D.操作④为过滤

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各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

A.④②①③ B.④③①② C.②①③④ D.③②④①

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某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．降低温度　　　　　　　　 b．增大压强　　　　　　　 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气　　 e．及时分离NH3

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H m D＞H m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H m D m 的电子式为____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

（4）常温下，将CD m 通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。

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已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有 1 mol NH3生成 ，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

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如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO向_____极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为______。

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