在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是
A. 称取粗盐后,把粗盐研磨细
B. 溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C. 称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D. 蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅
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小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是( )
A.NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O
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下列关于化肥的说法不正确的是
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
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关于碳酸钠的说法错误的是( )
A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃
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(2018湘潭)碳酸钠的俗称是( )
A.烧碱 B.纯碱 C.消石灰 D.食盐
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(2018昆明)下列属于钾肥的是( )
A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4
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下列化肥中,利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是( )
A.硫酸铵 B.磷矿粉 C.尿素 D.硝酸钾
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某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是( )
A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶
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(2018遵义改编)物质是变化的,下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是( )
A.Mg→MgO→MgCl2
B.Fe2O3→Fe→FeCl2
C.CaCO3→Ca(OH)2→CaSO4
D.Cu→CuO→CuSO4
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(2018宿迁)下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是( )
A.Cu2+、Mg2+、NO、OH-
B.H+、SO、CO、Ba2+
C.K+、NO、Cl-、Na+
D.H+、NO、Ca2+、OH-
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下列有关碳酸钠的反应中,恰好完全反应后所得溶液中溶质总质量增大的是( )
A.碳酸钠溶液与稀盐酸混合
B.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合
C.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合
D.将CO2通入氢氧化钠溶液中
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(2018烟台改编)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO,得到精盐水 | 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后过滤,向滤液中加入适量稀盐酸 |
B | 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 | 取适量样品加水充分溶解,滴加CaCl2溶液 |
C | 分离铁粉和铜粉的混合物 | 加足量稀硫酸,充分反应后,过滤 |
D | 除去MnO2中少量的KCl | 加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥 |
A.A B.B C.C D.D
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对于复分解反应,X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )
A.X一定是CuCl2 B.Y可能是H2O
C.相对分子质量大小:X>Y D.Y可能是Na2SO4
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甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列不符合要求的甲、乙、丙依次为( )
A.O2、CuO、H2O
B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C.FeSO4、FeCl2、Fe
D.CaCO3、CaCl2、CO2
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末 | 加水溶解、过滤 |
B | 除去CO2气体中少量HCl气体 | 通过NaOH溶液 |
C | 检验废水中是否含有SO42- | 滴加BaCl2溶液 |
D | 鉴别溶液:BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 | 将组内物质相互混合,观察现象 |
A. A B. B C. C D. D
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实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知:CaC12溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体,也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
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某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是
A.①—Mg B.②—MgCl2 C.③—H2SO4 D.④—Mg(OH)2
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(2018哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素,受热不变化)其中钠元素质量分数为23%, 180 ℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)( )
A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%
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(2018孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A.23% B.46% C.50% D.78%
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“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
(1)可观察一的宏观现象是:有_______色沉淀生成;溶液由蓝色逐渐变为无色。
(2)从微观层面分析,沉淀是Cu2+与OH-相互结合生成了不溶于水的物质;溶液颜色的变化是因为________。
(3)上述反应可以用化学方程式表示为:_____。
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学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)。
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食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是____________。
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(2018兰州)某小组提纯含有泥沙的粗盐,并用提纯后的氯化钠来配制100 g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯:
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里,使用玻璃棒搅拌,作用是_______;
②在蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中______,停止加热。
(2)配制溶液:
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐________g;
④量取所需的水应选用________mL的量筒。
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氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按如图组装实验装置,并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号)
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因:_____________________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。
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他们在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
甲同学对白色固体的成分作出了以下猜想:①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④碳酸氢钠。
(1)乙同学认为猜想④不合理,他的理由是____。
(2)丙同学通过查阅资料得知:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。
请你设计实验方案证明猜想②正确。(简要写出实验步骤和现象) ____
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(2018绥化)现有MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物6 g,放入到100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应,得到不饱和溶液的质量为103.8 g,则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_。
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现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
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(2018宜昌)学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是__。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整:
加入的试剂 | 现象 | 结论 | |
方案1 | 二氧化碳 | A中出现白色浑浊, B中无明显现象。 | A是②____溶液,B是另一种溶液。 |
方案2 | 碳酸钠溶液 | ①______。 | |
方案3 | 试剂X | …… |
写出方案1中发生反应的化学方程式______。
(方法感悟)在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
(拓展应用)完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X:_。(填序号)
①酚酞溶液
②pH试纸
③镁
④氧化铜
⑤稀硝酸
⑥氢氧化铜
⑦氯化镁溶液
⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案:
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况:
①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式_____。
②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是_____。
③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是____;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式__。
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(2018呼和浩特)根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论:
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
溶液变红 | 溶液中含有________(写离子符号) | |
产生白色沉淀 | 溶液中含有________(写离子符号) | |
(甲同学的结论)稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 |
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是______。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验:
①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的______溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_____。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为_(写出操作和现象)。
(总结)通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
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(2018天津节选)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
(1)X的化学式为________。
(2)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。
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