安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列说法错误的是（　　　　 ）

A.SO2可用于漂白纸浆和草帽

B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的异味

D.根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体

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下列说法正确的是

A.18O2和16O2互为同素异形体 B.戊烷和丙烷互为同系物

C.C60和C70互为同位素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体

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《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏

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下列化学用语正确的是

A.二氧化碳的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.HBrO的比例模型： D.中子数为8的氮原子：

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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中反应物比生成物稳定

C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D.图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生

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在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.CO B.Ag+ C.SO D.Al3+

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下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 （　　 ）

A.在糕点包装内放置小包除氧剂 B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.牛奶在冰箱里保存

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利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

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锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是

A.金属锂作正极

B.镍电极上发生还原反应

C.海水作为电解质溶液

D.可将化学能转化为电能

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是

①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气

A.②④ B.①③ C.②④⑤ D.①④

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（　　 ）

A.原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B

D.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu +2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+ H++ SO=BaSO4↓+ H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O=4NH+AlO+2H2O

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某有机物的结构简式如下图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H14O2

B.1 mol该有机物在Ni作催化制的条件下能与4 mol H2发生加成反应

C.该有机物最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为2：1

D.该有机物共有三种官能团，分别为：碳碳双键、羟基、羰基

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如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应

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为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（    ）

A.①中反应的离子方程式：2I− + H2O2＝I2 + 2OH−

B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C.③中得到的上层溶液中含有I−

D.操作Z的名称是加热

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下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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(1)按要求选择合理实验装置：

①鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用________(填序号，下同)。

②分离水和植物油，选用______________。

③用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用________________。

(2)写出1-丙醇在空气中催化氧化的化学方程式：________________。

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下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：

（1）元素②在周期表中的位置__________________，单质化学性质最稳定的元素_____（写符号）。

（2）元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是_____（写酸的化学式）。

（3）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式____________。

（4）写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：________。

（5）元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H2O反应的化学方程式_____________。

（6）金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________（填“正极”或“负极”）。

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发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。

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在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO3)=________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。

A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变　　　　 D．混合气体的总物质的量不再改变

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氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化学式为______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）

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明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。

(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。

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