安徽省亳州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列反应能通过原电池的形式来实现的是

A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O D.2H2O2H2↑+O2↑

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将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的H+浓度都减小

C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

难度: 简单查看答案及解析

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O(g)CO2+H2

C. CO2+H2OH2CO3 D. NaOH+HCl→NaCl+H2O

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在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(L∙min) B. v(NH3)=0.3mol/(L∙min)

C. v(H2)=0.1mol/(L∙min) D. v(H2)=0.3mol/(L∙min)

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化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.E1是反应的活化能 B.E2是活化分子变成生成物分子放出的能量

C.能量差E1-E2是反应热 D.活化能的大小决定了反应热的大小

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已知X、Y、Z三种物质的分子式相同，但分子的空间结构不同，可以实现下列转化:

1molX1molY1molZ。下列说法正确的是（　　 ）

A.物质Y比X稳定. B.物质Y比Z稳定

C.X转化为Y是放出能量 D.X转化为Z是吸收能量

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下列有关反应限度的叙述正确的是

A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

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反应　 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(　　 )

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等

D.容器内气体的浓度

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以铝-空气-海水为能源的电池为我国首创，该电池用于航海标志灯，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时，下列说法正确的是

A.铝电极是该电池的正极 B.海水中Cl-向石墨电极移动

C.石墨电极的反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D.该新型电池属于二次电池

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为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是

A.电池放电时，H2发生还原反应 B.电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应

C.电池充电时，H2O发生还原反应. D.电池充电时，NiO(OH)发生还原反应

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超音速飞机可排放NO，这是平流层中氮的氧化物的主要来源，它破坏臭氧层的机理为：  ；  。总反应为：  ，该反应的能量变化示意图如下：下列叙述中正确的是

A.

B.该反应是吸热反应

C.

D.是反应的活化能

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已知汽车发动机工作时氮气与氧气转化为一氧化氮,能量变化关系如图所示，下列有关说法正确的是

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.断裂1molN≡N键放出945kJ的能量

C.2molO(g)的总能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反应活化能小于逆反应活化能

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在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是

A.活化分子的百分数增大，反应速率增大

B.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

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已知某锂电池的总反应为。下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为

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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（　 ）

A.放电时，ClO4－向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

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(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“−” ___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)　　 △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)　　 △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)　　 △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

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在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。

（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。

（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。

A.稀硫酸　　 B.CuSO4溶液　　 C.稀盐酸　　 D.FeSO4溶液

若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为________，溶液中阳离子移动方向是________，m=________g。

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氢能是一种新型能源，氢氧燃料电池的能量转化效率高。某学习小组设计如图A所示的氢氧燃料电池装置，电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。

请回答下列问题:

(1)向图A装置中充入氢气的一极是____(填“铂极”或“石墨极”)，电子流向是________

(2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为________

(3)若A装置消耗11.2L氧气(标准状况)，理论上有____molH+从交换膜________侧向________侧迁移(填“左”或“右”)。

(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。如图B以KOH为电解质，电池反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为________。

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