现有如图原电池装置,插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时,铁片作________极,铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。
(2)当电解质溶液为某溶液时,两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示,则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液
若电解液为所选溶液,则电极N的电极反应式为________,溶液中阳离子移动方向是________,m=________g。
高一化学原理综合题中等难度题
现有如图原电池装置,插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时,铁片作________极,铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。
(2)当电解质溶液为某溶液时,两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示,则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液
若电解液为所选溶液,则电极N的电极反应式为________,溶液中阳离子移动方向是________,m=________g。
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如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为_______,写出正极电极反应式:___________。
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则铜片为____极(填“正”或“负”),写出电极反应式:正极 ______________________,负极 _________________________。
(3)若A.B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的____极(填“正”或“负”),该电池的总反应为__________。
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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是________ ________, 若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。
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以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是( )
A. 铁片溶解1 mol,铜片上析出1 mol H2
B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等
C. 铁片溶解2 g,铜片上析出1 g H2
D. 铁片溶解1 mol,转移电子1 mol
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现有纯铁片、纯银片、纯铜片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
(1)写出电极反应式,负极:___________________。正极:__________________。
(2)请在下面方框中画出原电池的装置图,标出外电路电子流向(注明电极材料、电解质溶液,连成闭合回路)。
(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:___________。
(4)该装置反应一段时间后,当溶液的质量增加3.2 g时,通过导线的电子的物质的量是_________。
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如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是( )
A、d为负极,发生氧化反应
B、c为锌片,电池工作时,溶液中SO42-向c移动
C、电池工作的过程中,d电极上产生大量的气泡
D、电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变
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如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式
(2)若A为铜片,B为石墨棒,电解质为FeCl3溶液,则铜片为 极(填正或负),写出正极电极反应式
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过,则该电池正极消耗气体(标准状况) L。
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