吉林省长春市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥ B.只有④⑤ C.②④⑤⑥ D.只有③⑥

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

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纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(　　 )

A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”.

B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程

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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验①、③均为放热反应

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

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500 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9～10-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀

D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

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下列用系统命名法命名有机物名称正确的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2-羟基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯 D.1，2-二甲基-1-丁醇

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研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （ ）

A.萃取是常用的有机物提纯方法

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　)

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-

③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、

A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤

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下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

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含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)

A.X与O3互为同位素

B.1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子

C.ClF3中氯元素为－3价

D.Co3O4在反应中作氧化剂

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反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：

关于利尿酸的说法中，正确的是(　　)

A.它是芳香烃

B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列说法错误的是

A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)

A.0.5 mol·L-1 B.3.0 mol·L-1 C.2.0 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

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常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

B.一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑1

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-=＋2H2O

B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋2H+=＋H2O

C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O

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已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

A.

B.

C.

D.

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA

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某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　 ）

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

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已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、I-、、中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式是______。

(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

Y可能为(填化学式)____，B的组成为______。

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辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的通式可以表示为(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示：

已知：①A、B、E互为同系物，其中A的分子式为C5H10O，B的相对分子质量为44，A和B的核磁共振氢谱显示都有两组峰。

②J的分子式为C15H22O4。

③R1CHO＋R2CH2CHO。

回答下列问题：

(1)G中所含官能团的名称为__________。

(2)由A和B生成C的化学方程式为__________。

(3)由C生成D的反应类型为________，D的化学名称为_________。

(4)由H生成I的化学方程式为________。

(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是_______(写结构简式)。

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人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。

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