某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一...

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某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）
A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数
B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

高二化学选择题简单题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______。
③在G操作中如何确定终点？________。
(2)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度______mol/L。(计算出结果到小数点后二位)

高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；
B.检查碱式滴定管是否漏液；
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；
E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；
F.按上述操作重复两至三次；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1
(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。
③在G操作中如何确定终点?__________________________________。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数）

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：　　　　　　　　　　　　．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　　　　．
③在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果　　　　　　　　．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果　　　　　　　．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度　　　　　　 mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
（13分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I．00mL待测硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C、用蒸馏水洗干净滴定管；
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E、检查滴定管是否漏水；
F、另取锥形瓶，再重复操作一次；
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是________（用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是________。
③在G操作中如何确定终点？________。________
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是________。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为________mol/L(结果保留两位小数点)。
【解析】考查中和滴定实验操作及误差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸馏水洗涤，最后用标准液润洗。硫酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以应选择酚酞作指示剂。当反应达到滴定终点时，溶液将变成红色。若碱式滴定管未用标准液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠溶液，从而导致消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏大。根据题意可知消耗氢氧化钠的物质的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物质的量是0.00105mol，因此硫酸的浓度是，所以稀释前硫酸的浓度为0.042mol/L×100＝4.2mol/L。

高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)________ 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是________ 。
③在F操作中如何确定终点?________ 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些________。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 ________mol/L（保留2位小数）

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________；
②该滴定操作中应选用的指示剂是__________；
③在G操作中确定终点的方法是__________________________。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）__________________。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_____
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______（选填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） (　　 )→(　 )→D→(　 ) →A→(　　 ) →(　 ) __________
②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______　
③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____
⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

高二化学实验题困难题查看答案及解析