广东省2020年中考化学试卷

下列过程发生了化学变化的是

A.冰雪融化

B.汽油挥发

C.大米酿酒

D.玻璃破碎

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下列广东美食中富含淀粉的是

A.客家豆腐

B.广式腊肠

C.深井烧鹅

D.陈村米粉

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酒精运输车合适位置应张贴的标志是

A.
 B.

C.
 D.

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下列物质属于空气污染物的是

A.氧气

B.氮气

C.水蒸气

D.二氧化硫

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Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于

A.氧化物

B.盐

C.有机物

D.混合物

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公园里能闻到花香，合理的解释是

A.分子体积变大

B.分子在不断运动

C.分子数目变多

D.分子发生了分解

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合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是

A.塑料桶

B.纯羊毛衫

C.铅笔芯

D.青铜铸像

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稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A.钇属于金属元素

B.钇的原子序数是39

C.钇的相对原质量是88.91克

D.钇原子的核外电子数为39

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下列除杂方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.人体缺碘会引起贫血

B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥

C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

D.铁制品表面刷漆可防止生锈

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20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是

A.KOH在水中解离出K+和OH-

B.一个K+带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%

D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红

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如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出

B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液

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实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是

A.①③ B.①⑤ C.②③ D.②④

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2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是

A.-1 B.0 C.+1 D.+5

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下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是

A.A B.B C.C D.D

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2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。

（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。

（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。

（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。

（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。

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H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。

（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。

（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。

（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。

此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有

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实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：

（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。

（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。

（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。

A稀盐酸

B稀硫酸

C稀硝酸

（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。

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某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。

（猜想与假设）C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。

（查阅资料）CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。

（实验方案）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。

（实验过程）

（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。

A①→②→③→④

B④→①→②→③→①

C①→④→①→③→②

B③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。

（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。

（4）写出CO尾气处理的方法：_________（一种即可）。

（实验结论）高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。

（延伸应用）冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。

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某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。

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某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液　　　 g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。

（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。

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