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配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
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下列溶液中氢离子浓度最小的是
A.10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C.lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B.常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D.0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
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同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 3∶4 D. 2∶1
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下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )
A.取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA
B.在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液
C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体
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配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A.洗涤后的容量瓶未干燥 B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时，眼睛视线俯视刻度线 D.移液时，不慎将液体流到瓶外
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下列说法正确的是
A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B.20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同
D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是( )
A.己烷(己烯)——溴水，分液 B.乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠
C.硝基苯(苯)——蒸馏 D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
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设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A.NA 个 O2 分子和 NA 个 O3 分子的质量相等
B.常温常压下，0.5 NA 个 CO2 分子质量为 22 g
C.28 g 氮气所含的分子数目为 NA
D.在标准状况下，0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 L
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下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④
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以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A.FeBr2与Cl2 B.Ca(HCO3)2与NaOH
C.HCl与Na2CO3 D.Ba(NO3)2与Na2SO4
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下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D.萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤
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下列说法正确的是 （ ）
A. 胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能
B. 由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物
C. 虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物
D. 水溶液呈酸性的盐称为酸式盐
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能与氢硫酸反应的非电解质是
A.氯气 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫
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实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：
下列说法正确的是
A.完成步骤①需要装置III
B.完成步骤③需要装置I
C.完成步骤⑤需要装置II
D.完成步骤②和④需要装置IV
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NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) ( )
A.
B.
C.
D.
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常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、
、Cl﹣ B.K+、Ba2+、Cl﹣、
C.K+、Na+、Cl﹣、
D.K+、
、
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下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
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实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是（ ）
A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D.按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
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下列解释事实的离子方程式正确的是
A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
D.在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Na+、
、
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、
、、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、
、
D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
-难度: 中等查看答案及解析
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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO
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要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是
A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B.加入足量的K2CO3溶液，过滤
C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
难度: 中等查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA
B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA
D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA
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VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )
A.
B.
C.
D.
难度: 困难查看答案及解析
、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、
、I- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：