实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是_____________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________________________。
高二化学实验题中等难度题
(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B"),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是________。
(3)洗涤沉淀的方法是________;判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
写出A中反应的离子方程式________。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是________。F中试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下 :
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是_______________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________。
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用;所装填的试剂为________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把_____(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
______________________(用离子符号表示)。
(3)AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是_________,属于难溶物的电离方程式_____________________________。
(4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向:H-O>H-N
c. 沸点:H2O>NH3 d. NO中氮是+2价,氧是-2价
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,正确的是( )
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,其中正确的是
高二化学选择题简单题查看答案及解析
工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:
已知:一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答:
(1)如果没有过程①,后果是:__________________________________。
(2)上述流程中被循环使用的物质是:____________。
(3)滤渣2的主要成分为:____________;溶液2中的主要溶质为:_____________。
(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,为保证Mg2+沉淀完全,过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水【解析】
MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2?:_______________________________________________。
(6)写出过程④中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组,消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①根据表中数据,可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)
②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
③误差
a.其它操作均正常,滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。
b.滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:
已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答:
(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________
(2)滤渣2的主要成分为:_______________;溶液2中的主要溶质为:__________________。
(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,为保证Mg2+沉淀完全,过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O,过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________
(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析