四川省2019-2020学年高二7月月考理综化学试卷

化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）

A.Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火

B.利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果

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下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A.苯和聚乙烯均能发生加成反应

B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.两种不同的烷烃一定互为同系物

D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应

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下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是（　　）

A.甲基环己烷的分子式为C7H16 B.甲基环己烷的一氯代物有4种

C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与2﹣乙基一1一戊烯互为同分异构体

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铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（　　）

A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充电时，两个电极的质量均减轻

C.电池放电时，电解质溶液的pH增大

D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

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某酸H2A为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)

B.c(Na+)=0.100moL•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)

C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100mol•L﹣1+c(HA﹣)

D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)

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某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：

(1)通入O2的Pt电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____。

(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_____（填“镀件”或“银”）。

(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH＝_____（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_____。

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用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

(1)作负极的物质是_____。　　 (2)正极的电极反应式是________________。

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

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（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

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磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．

A．加入适当过量的H2O2溶液　　 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行　　　　 D．用氨水调节溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．

（4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝_____ mol•L﹣1．

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用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如下：

已知：

（1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH2发生加成反应。

（2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。

（3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。

（4）A 的系统命名是_________。

（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。

① 能与FeCl3溶液发生显色反应

② 能发生银镜反应

③ 核磁共振氢谱显示有5组峰

（6）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______

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