四川省实验学校2019-2020学年高一4月月考化学试卷

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R气态氢化物化学式为H2R

D. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

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下列各组粒子中属于同位素的是

A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na

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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　　 )

A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2

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判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是：

A.氧 B.氯 C.铜 D.钙

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下列微粒中，还原性最强的是

A.F－  B.Cl－ C.Br－ D.I－

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下列物质，不能使溴水褪色的是

A.SO2 B.NH3 C.CH2=CH2 D.CH3CH3

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下列物质溶解于水时，只有共价键被破坏的是：

A.NH4Cl B.C6H12O6（葡萄糖）

C.Na2O2 D.HCl

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下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（　　 ）

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸

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下列有关的叙述正确的是：

A.是碘的一种同素异形体

B.是一种新发现的元素

C.核内的中子数与核外电子数之差为29

D.位于元素周期表中第4周期VIIA族

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下列变化过程属于取代反应的是：

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯与液溴混合后撒入铁粉

C.镁粉加入稀硫酸溶液 D.苯与氢气在催化剂的作用下反应

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某同学对放热反应的认识，下列正确的是

A.总能量低的物质反应生成总能量高的物质的反应

B.总键能大的物质生成总键能小的物质的反应

C.不稳定的物质生成稳定物质的反应

D.破坏旧化学键吸收能量比形成新化学键放出能量多的反应

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有短周期元素X和Y，它们的离子X2＋与Y－具有相同的电子层结构，下列正确的是：

A.原子半径X＜Y B.离子半径X2＋＜Y－

C.原子最外层电子数X＞Y D.核电荷数X＜Y

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A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（　　 ）

A.离子化合物B2A3 B.离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2 D.共价化合物B2A3

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卤素单质，随着核电荷数的增加聚集状态由气态到液态、固态的原因是

A.非金属性逐渐减弱 B.分子间的范德华力逐渐增大

C.电子层数逐渐增多 D.原子间的化学键能逐渐减小

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相同质量的下列有机物，完全燃烧消耗O2最多的是：

A.CH4 B.C2H4 C.C3H8 D.C6H6

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下列说法正确的是

A.金属钠的密度小于金属钾的密度 B.氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点

C.异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点 D.硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸

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从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是

A.分子式为C10H16

B.常温下为液态，难溶于水

C.分子中所有原子在同一平面内

D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

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将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能变浑浊的是

A.Na2SiO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.溴水

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在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是

①锌片溶解了32.5g　　 ②溶液中向铜片电极移动　　 ③正极上发生氧化反应产生了H2　 ④铜片上逸出0.5molH2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

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下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：

A.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B.原子半径：Na＞S＞O

C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.金属性：Ca＞Al＞Cu

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同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物 B.它只含共价键

C.它不可能与KOH反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体

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下列反应的离子方程式正确的是：

A.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Ba2+＋＝BaSO4↓

B.铜和浓硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH＝Al(OH)3↓

D.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热＋OH－H2O＋NH3↑

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实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同 B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C.实验中可以看到b、c中溶液褪色 D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

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下列实验现象与实验结论都正确的是：

A.A B.B C.C D.D

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对下列事实的解释正确的是：

A.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性

B.常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应

C.蓝色的胆矾（CuSO4·5H2O）放入浓硫酸中变成白色，是因为浓硫酸有脱水性

D.将氨气通入无色酚酞试液中，其颜色变红，是因为氨气溶解于水后呈碱性

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完成下列两个小题

（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

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下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：

(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是______，单质可制作芯片的元素是______，元素⑦的原子结构示意图是_______。

(2)元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为______。

(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______；

(4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱____________________；

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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的结构式：______。

(2)写出与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______；反应类型为______。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象为______。

(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学方程式:______；反应类型为______。

(5)等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______(填“A＞B”“A＜B”或“A＝B”)。

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完成下列各小题

（1）新冠病毒全球蔓延以来，消毒药品，口罩等成了稀缺物资。回答下列问题：

①“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠属于_________（填“离子”、“共价”）化合物；

②聚丙烯可作为口罩滤芯的主要材料。聚丙烯的结构简式为___________。

（2）写出下列物质的分子式：

①含碳质量分数为80%的烷烃：___________；

②最简单的芳香烃：______________；

③共价键数目为13的烷烃：______________。

（3）完成下列各小题：

①C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃的结构简式为___________。

②将甲烷与乙烯的混合气体1.5g，缓缓通入足量溴水中，溴水的质量增加0.7g，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①乙烯通入溴水中，溴水褪色______；

②实验室制氨气______；

③铅蓄电池负极的电极反应式______。

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Ⅰ：某学习小组为了探究硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：

利用如图所示装置进行实验。加热A中Fe(NO3)3固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。

（1）装置B的作用是______；

（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe2O3。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验

①取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为：______。

②向该棕黄色溶液中滴入__________（填化学式）溶液，溶液变为血红色。

（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO3和NaNO2。请写出生成这两种盐的化学反应方程式______，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_______（选填编号）

A．该气体是NO　　 B．主要是O2，还有少量N2 C．NO和O2

（4）通过以上实验，写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式____________________。

Ⅱ：CH4燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH4、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为：______。则电池放电时通入空气的电极为______（填“正极”或“负极”）；电解质溶液的pH______（填“变大”或“变小”）；每转移0.8mol电子消耗______gCH4。

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