下表是元素周期表的一部分。根据表中元素,用化学用语填空:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上表编号的元素中,属于金属元素的是_______,最高价含氧酸酸性最强的元素是______,非金属性最强的元素是_______,原子半径最小的元素是______,单质可制作芯片的元素是______,元素⑦的原子结构示意图是_______。
(2)元素②的单质的电子式为_______;元素③的最简单氢化物的结构式为______。
(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______;
(4)写出一个化学反应方程式,证明③和④的单质非金属性强弱____________________;
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,按要求用化学式或化学用语填空,用序号填写不得分。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________;
(2)地壳中含量最多的非金属元素是_____________;
(3)与水反应最剧烈的金属单质是_____________;
(4)某元素三价阳离子的核外有10个电子,该元素是_____________;
(5)气态氢化物最稳定的化合物是_____________;
(6)①的最高价氧化物的电子式为_____________;
(7)用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。
(8)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________;元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________;两者反应的离子方程式为_____________。
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(13分)下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为 。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 , 。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
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下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。
根据表中信息回答下列问题(均使用化学用语填空):
(1)写出下列编号对应元素的符号:②______,③________。
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质反应
生成的盐的化学式为______________________。
(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。
(4)元素⑥所在的主族中,氢化物的还原性最强的是______________。
(放射性元素除外)
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,用化学用语填空:
(1)元素②的原子结构示意图为___________,元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是__________。
(3)元素①与⑥形成的化合物的电子式为:_______________。
(4)⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是_______________。
(5)实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为______________________________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑨ | ⑦ | ⑧ |
根据元素在周期表中的位置可知,①~⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、(1)元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
(2)④、⑤两种元素原子按1:1组成的常见化合物的化学式________________。
(3)③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
(4)用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是______________
a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式:___________________________________________。
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图为元素周期表的一部分,请根据元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是________(用化学式表示,下同);碱性最强的是________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号)。
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有:________。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)________;__________。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
ABC
若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质,且反应都在溶液中进行.B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。
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元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | 元素最高正价+7价 |
Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
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(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | 元素最高正价+7价 |
Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出元素T的原子结构示意图________;元素Z单质的电子式________;写出X在周期表中的位置; 元素T的最高价氧化物的结构式________.
(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是________(填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是________(填化学式),理由是。
(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式________
(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:
A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为________。
D中含有化学键的类型是________,属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
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主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
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下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是________;化学性质最不活泼的是________。
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是________,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为________;
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是________,碱性最强的是________;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________。
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