广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试卷

直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是

A.风力 B.天然气 C.电力 D.水力

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下列说法正确的是

A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染 B.大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化

C.废旧电池不会造成污染可随意丢弃 D.SO2、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质

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下列反应属于吸热反应的是

A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应

C.氢氧化钠与稀盐酸反应 D.钠与水反应

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下列物质含有离子键的是

A.H2O2 B.KCl C.H2S D.HF

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以下有机反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与氯化氢反应 B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应

C.乙醇在氧气中燃烧 D.丙烯合成聚丙烯的反应

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以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质

C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂

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以下过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解

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已知某元素的一种原子为 。下列说法正确的是

A.该原子的中子数为24 B.该原子的核外电子数为13

C.该原子与 互为同位素 D.该原子与Na属于同种元素

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在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为

A.1.6mol/(L·s) B.0.8 mol/(L·s)

C.0.4 mol/(L·s) D.0.2 mol/(L·s)

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哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（　　 ）

A.N2将完全转化为NH3

B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.正反应和逆反应的速率都为零

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下列物质分子中，属于正四面体结构的是

A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇

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下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是

A.金属钠 B.溴水

C.四氯化碳 D.酸性高锰酸钾溶液

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下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是

A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

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下列化学用语错误的是

A.苯的分子式：C6H6 B.Cl-离子的结构示意图：

C.CO2的结构式：O=C=O D.羧基的结构简式：—COOH

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下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是

A.随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加

B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小

C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强

D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

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下列各组性质的比较正确的是

A.酸性：HClO4 < H2SiO3 B.碱性： NaOH >Mg（OH）2

C.氢化物的稳定性：SiH4 >CH4 D.单质的还原性： K> Rb

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天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是

A.维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B.维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量

C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量

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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极发生氧化反应 B.铜片上有H2逸出

C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的SO浓度逐渐增大

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化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是

A.H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低 B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成

C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D.每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量

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空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:

下列说法正确的是

A.①是用Cl2将海水中的Br-还原 B.②的离子反应为SO2+ Br2+H2O=2H+ +SO+ 2HBr

C.③中主要发生的是置换反应 D.用酒精萃取精溴中的单质溴

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图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

（4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。

（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______

（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______

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某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:

回答以下问题:

(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜ pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和 _______(填化学式)。

(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A. 物理分离法 　B. 电解法. 　C. 热还原法 　D. 热分解法

(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。

(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。

(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。

(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。

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甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

（1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。

（2）下列措施能提高正反应速率的是_______ （填正确答案的字母）。

A 降低温度　　 B 增加CO2的量　　 C 使用催化剂　　 D 及时分离出甲醇

II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2　　 3O2+12H++12e-=6H2O

（3）该装置的负极是电极______ （填“A”或“B”）；c处通入的物质是________ （ 填“CH3OH”或“O2”）。

（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______

（5）当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）

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