湖北省襄阳市2017-2018学年高二12月月考化学试卷

室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]

C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

难度: 中等查看答案及解析

金属(M)－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 金属M作电池负极

B. 电解质是熔融的MO

C. 正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2

难度: 简单查看答案及解析

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A. 待加工铝制品为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应式为：Al3++3e-=Al

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B. 能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C. 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有

A. 5　　 B. 6　　 C. 7　　 D. 8

难度: 中等查看答案及解析

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动　　 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变　　 D. 平衡移动，K值一定变化

难度: 中等查看答案及解析

对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g)　　 ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

难度: 困难查看答案及解析

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

难度: 困难查看答案及解析

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　　 )

A. 水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B. 水的离子积不变，pH不变，呈中性

C. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D. 水的离子积变大，pH变小，呈中性

难度: 简单查看答案及解析

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(　　 )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液

难度: 中等查看答案及解析

根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A. ΔH5＞0　　 B. ΔH1＋ΔH2＝0

C. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5　　 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

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下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是

A. Na+　　 B. NH4+　　 C. Ne　　 D. NH3

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25℃时，改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、 A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

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向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。关于该晶体下列说法中错误的是

A. 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出

B. 该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为角锥形，配位数是4

C. 配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化

D. 向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶波有白色沉淀生成

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下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

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部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO　 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H=+ 179.5 kJ /mol　　 K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　 △H=-112.3kJ/mol　　 K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB+中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

a．离子键           b．共价键       c．配位键

d．金属键           e．氢键         f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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