2014-2015学年浙江省高二4月教学质量检测化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反应的活化分子百分率是个定值

D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A．HX、HZ、HY 　 　 B．HZ、HY、HX　　　　

C．HX、HY、HZ　　　 D．HY、HZ、HX

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常温下c（H+）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液．　 　　 　 B．0．04 mol·L－1 H2SO4　　

C．0．5 mol·L－1 HCl　　 D．0．05 mol·L－1HNO3

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室温下0．1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（　　 ） mol·L-1

A．0．1/（a+b）　　　　 B．0．1b/（a+b）　　

C．1×107　　　　　　　 D．1×10-7

难度: 中等查看答案及解析

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是

A．Cl-　　　　 B．OH-　　　 C．AlO2-　　　　 　 D．HCO3-

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有机物的正确命名为

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷　　　　　　 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2，3，3－三甲基已烷

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1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔　　　　　 B．丙炔　　　　　 C．丁炔　　　　 D．丁二烯

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下列说法中错误的是

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

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常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7　　　　 B．大于7　　　　 C．小于7　　　　 D．无法确定

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25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

A． 1×10－7mol·L－1 　　　 B． 1×10－12mol·L－1　　

C． 1×10－2mol·L－1　　 　 D． 1×10－14mol·L－1．

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下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是

A．c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3）

B．c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－）

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－

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工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（Lmin）

D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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用物质的量均是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是

A．c（H＋）＞c（OH－）

B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）　　　

D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0．1mol·L－1

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放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大　　　　　　 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O）　　　　　　　　　　　　　　 D． c1（CO）>c2（CO）

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pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

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常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯 　 ②硝基苯 　 ③溴苯　　 ④四氯化碳　 ⑤溴乙烷　 ⑥乙酸乙酯

A．①⑥　　 B．②③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．③④⑤⑥

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下列有机物命名正确的是

A．2，2，3－三甲基丁烷　　 　 B．2－乙基戊烷

C．2－甲基－1－丁炔　 　　　　　 D．2，2－甲基－1－丁烯

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下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是

A．苯　 B．甲苯　 C．乙烯　　 D．丙炔

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苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是

A．　　 B．　　 C．　 D．

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下列过程中，不涉及化学变化的是

A． 用明矾净化水

B． 甘油加水作护肤剂

C． 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D． 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是

A．盐酸　　 B．无水乙醇　　 C．冰醋酸　　 D．乙醛

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已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是

A． 甲和乙一定是同分异构体　　

B． 甲和乙的实验式一定相同

C． 甲和乙不可能是同系物　　

D． 等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等

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下列各组物质之间，一定是互为同系物的是

A． 与　　　

B． 与

C． 与　　

D． 与

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下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

① 燃烧时发生氧化反应　　　　　　

② 充分燃烧的产物不污染环境

③ 乙醇是一种再生能源　　

④ 燃烧时放出大量热量

A． ①②③　　 B． ①②④　　 C． ①③④　　 D． ②③④

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有下列反应．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧　 ③乙烯使溴水褪色　 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液　 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是．________；属于加成反应的是．________；属于聚合反应的是__________。

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用系统命名法命名下列烷烃．

（1） _________________

（2） ___________

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A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的结构简式分别是　　　　　　　　

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　 （选填“A”或“B”）

（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为　　　　　 。

（3）95℃时，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积ph＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a与b之间应满足的关系是　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）　　　　 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na+）－c （A-）＝ 　　　　　　　　　　　　 mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH　　　　　　 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH4HCO3　 　　 B．NH4A　　 　 C．（NH4）2SO4　　 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）

难度: 困难查看答案及解析

已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为　　　　　　 。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

难度: 中等查看答案及解析

乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1．260 g纯草酸晶体，将其制成100．00 mL水溶液为待测液。

②取25．00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0．1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10．00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的　　　　 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是　　　　　　　　 。

（3）通过上述数据，可计算出x＝　　　　　　　　　 。

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　　 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析