已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知：C(s)＋O2(g)= CO2(g)　 ΔH=－393.5 kJ·mol－1　　　 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　 ΔH=－483.6 kJ·mol－1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　 C. 2∶3　　 D. 3∶2

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已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为　　　　　　 。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

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①C（s）+O2（g）CO2（g）　　 ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1）　　 ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　 C．2︰3　　　　　　 D．3︰2

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①C（s）+O2（g）CO2（g）　　 ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1）　　 ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　 C．2︰3　　　　　　 D．3︰2

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　　   B．1：2　　　C．2：3　　　　 D．3：2

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已知：在298K、100kPa时，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　 △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l)　 △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（　　 ）

A.-237.46kJ·mol-1 B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1 D.+237.46kJ·mol-1

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