四川省成都市2019-2020学年高二下学期期末摸底考试化学试卷

某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂可能是

A.乙醇 B.烧碱 C.硝酸钾 D.明矾

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化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒

B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐

C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工

D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂

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下到分析错误的是

A.酸性：HClO4＞H3PO4 B.离子半径：F- ＞Mg2+

C.阴离子还原性：Cl-＞S2- D.H、N、O三种元素可形成离子化合物

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下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Ca2+、Cl-、CO B.HCO、K+、NH、OH-

C.Fe2+、H+、SO、NO D.Na+、K+、CO、SiO

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天然橡胶的单体是异戊二烯（　 　 ），下列说法正确的是

A.与乙烯是同系物 B.能发生加成聚合反应

C.常温下能与水互溶 D.分子中所有原子共平面

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下列反应的应用错误的是

A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢

C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁 D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热

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下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是

A.钠在空气中变暗：2Na+O2 =Na2O2

B.蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O　 2HC1O=2HCl+O2

D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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下列有关物质的鉴别或检验错误的是

A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

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下列实验操作正确的是

A.配制0.4 mol/LNaOH溶液：将4.0 g NaOH固体放入250 mL容量瓶，加水至刻度线

B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液

C.测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较

D.验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液

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下列说法正确的是

A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

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下列实验现象和结论均正确的是

A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃

B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小

D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱

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实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：

，

下列装置或操作在实验中未涉及到的是

A. B.

C. D.

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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA

D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA

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为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

A.A B.B C.C D.D

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实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是

A.①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰

B.需测定实验前后装置②和装置③的质量差

C.结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K

D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是　

A.A B.B C.C D.D

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锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A.反应①中N2是氧化剂

B.反应②属于复分解反应

C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

D.反应③中Li在阳极生成

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液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是

A.电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A

B.电池反应为MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.电池充电时，H+向电极A移动

D.电池充电时，电极B的质量增大

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用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)　 ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g)　 ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列说法错误的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

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室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

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R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2 Z。回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子结构示意图_______。

(2)R2 Z的结构式是_______，X2 Z2的电子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)________。

(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为____。

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H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：

（1）A的名称是____；过程①是____变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是_______变化。

（2）反应③的化学方程式为_______；反应⑥的类型为_________。

（3）鉴别E与F的方法是_________________。

（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有___种。

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CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液　　 B．(NH4)2CO3溶液　　 C．氨水　　 D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

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碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。

(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。

①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。

③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。

重复上述操作三次。四次测定数据如下表：

若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。

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硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

(1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。

(2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。

(3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。

(4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表

则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。

A．ZnO　　 B．Zn3O(SO4)2　　 C．ZnSO4 　　 D．ZnSO4·H2O

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