用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 1 mol N2所含有的原子数为NA
B. 标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C. 标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
难度: 简单查看答案及解析
下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3
难度: 中等查看答案及解析
下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是()
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
难度: 中等查看答案及解析
下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
难度: 中等查看答案及解析
菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是
A.在该反应中维生素C作还原剂
B.在该反应中维生素C作催化剂
C.上述反应中维生素C作氧化剂
D.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
难度: 简单查看答案及解析
下列物质中,属于强电解质的是
A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.固体氯化钠 D.二氧化碳气体
难度: 简单查看答案及解析
下列实验中,①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液,均用到的玻璃仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗
难度: 简单查看答案及解析
下列实验操作正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法制取蒸馏水
C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠
D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出
难度: 简单查看答案及解析
NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.都能产生丁达尔现象 B.都呈红褐色
C.具有相同的颗粒直径 D.分散质直径都小于100nm
难度: 简单查看答案及解析
44.8L某气体在标准状况下的质量为142g,该气体摩尔质量为
A.71g/mol B.142g/mol C.71 D.142
难度: 简单查看答案及解析
如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用所学的知识,最简便的分离方法是( )
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液
难度: 简单查看答案及解析
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.H2→HCl C.Fe3+→Fe2+ D.CaCl2→CaCO3
难度: 简单查看答案及解析
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.从碘水中提取单质碘时,可以用无水乙醇代替CCl4
难度: 简单查看答案及解析
含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体,其物质的量之比为
A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.2:1:4
难度: 简单查看答案及解析
下列电离方程式不正确的是
A.NaHCO3=Na++H++ B.NaHSO4=Na++H++
C.H2SO4=2H++ D.KClO3=K++
难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式不正确的是
A.FeCl2溶液和Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:+2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液:+OH-=
-+H2O
难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D.向小苏打溶液中滴入醋酸:+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA
C.27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
难度: 中等查看答案及解析
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法正确的是
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.还原性HCl<MnCl2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3
难度: 中等查看答案及解析
在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是
A.K+,Cu2+,Cl-, B.Na+,Mg2+,
,
C.Na+,,Ba2+,Cl- D.K+,
,
,Cl-
难度: 简单查看答案及解析
现有下列八种物质:①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。
(1)上述物质中属于电解质的是__________,非电解质的是_________(填序号)
(2)能导电的是_______________(填序号)
难度: 简单查看答案及解析
将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题。
(1)写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
(2)该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
(3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铁的质量为___________。
(4)如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
难度: 简单查看答案及解析
我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热。
(1)该反应中被氧化的元素是_____________。
(2)对该反应的反应类型判断正确的是_____________。
A.氧化还原反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
(3)该反应中若生成1moLCl2,则电子转移数为_____________个。
难度: 简单查看答案及解析
实验室为完成某一实验,需用450mL1.0mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为_____________mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________→D。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作_____________;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________;定容时俯视_____________。
难度: 中等查看答案及解析
21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。
难度: 简单查看答案及解析