内蒙古呼和浩特市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

A. CuO　　 B. Al2O3　　 C. Mg(OH)2　　 D. FeCl3

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下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

C.KOH + HCl =　 KCl + H2O D.Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

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下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是

A.在该反应中维生素C作还原剂

B.在该反应中维生素C作催化剂

C.上述反应中维生素C作氧化剂

D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

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下列物质中，属于强电解质的是

A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.固体氯化钠 D.二氧化碳气体

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下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗

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下列实验操作正确的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法制取蒸馏水

C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠

D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出

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NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.都能产生丁达尔现象 B.都呈红褐色

C.具有相同的颗粒直径 D.分散质直径都小于100nm

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44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为

A.71g/mol B.142g/mol C.71 D.142

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如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（　　 ）

A. B.

C. D.

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是

A.Cl-→Cl2 B.H2→HCl C.Fe3+→Fe2＋ D.CaCl2→CaCO3

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性

C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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下列叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4

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含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为

A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.2:1:4

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下列电离方程式不正确的是

A.NaHCO3=Na++H++ B.NaHSO4=Na++H++

C.H2SO4=2H++ D.KClO3=K++

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下列离子方程式不正确的是

A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

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下列离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓

D.向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA

C.27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

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在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是

A.氧化性：KMnO4＜Cl2

B.还原性HCl＜MnCl2

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D.被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3

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在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是

A.K+，Cu2+，Cl－， B.Na+，Mg2+，，

C.Na+，，Ba2+，Cl- D.K+，，，Cl－

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现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。

（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号)

（2）能导电的是_______________(填序号)

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将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

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我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

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实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。

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21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

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