安徽省池州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱，以达到牟利的目的，关于Ir的说法不正确的是

A.该原子的中子数为105

B.该原子核外电子数是77

C.铱元素的相对原子质量一定为182

D.Ir和Ir互为同位素

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下列有关化学用语的表达不正确的是

A.次氯酸的电子式：

B.CCl4分子的比例模型：

C.硫离子的结构示意图：

D.过氧化钠的形成过程：

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下列有关化学电源的叙述正确的是

A.普通锌锰干电池中碳棒为正极

B.燃料电池的能量转化率可达100%

C.铅是重金属元素，应禁止铅蓄电池的生产和使用

D.甲醇燃料电池工作时，甲醇在正极上发生还原反应

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下列有关有机化合物的说法不正确的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.环己烷与苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.植物油氢化过程中发生了加成反应

D.C4H9Cl有4种同分异构体

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下列有关原电池的说法正确的是

A.原电池在能量转化时遵守能量守恒

B.所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池

C.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

D.干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化

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下列有关有机实验的说法中正确的是

A.可用分液漏斗分离硝基苯和苯

B.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯

C.将“地沟油”进行分馏可得到车用汽油或柴油

D.淀粉和纤维素不是同分异构体，但最终水解产物相同

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下列化合物中，只含有离子键的是

A.C2H6 B.CaCl2 C.K2O2 D.H2O2

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锌铜双液原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极发生氧化反应

B.Zn2+由甲池向乙池移动

C.电子从铜电极通过外导线流向锌电极

D.铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.18g18O2中含有中子数为10NA

B.26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NA

C.500mL0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NA

D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

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一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是

A.X的质量不再变化

B.容器中的压强不再发生变化

C.混合气的平均相对分子质量不变

D.容器内混合气的密度不变

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乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷，下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是

A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

C.CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3

D.CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl

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已知苯佐卡因的结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A.该有机物属于芳香烃

B.苯佐卡因的分子式为C9H10O2N

C.该有机物分子中含有3种官能团

D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应

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下列有关实验装置或操作和不正确的是

A.装置甲可用来分离溴苯和苯

B.装置乙可来用实验室制硝基苯

C.装置丙可用来除去CO气体中混有的少量CO2

D.装置丁可用来分离甲苯和水

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短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：X原子最外层电子数比其内层电子数多3。下列说法不正确的是

A.在同周期中，Y的简单离子半径最小

B.四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是R

C.RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D.R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

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NOCl常用于有机合成，共合成原理为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.1mol NOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJ

B.其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变

C.加入高效催化剂后，若E1减小至54kJ•mol-l，则E2减小至130kJ•mol-l

D.断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ

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下列说法中正确的是

A.H2O(g)=H2O(1)是放热反应

B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C.已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则红磷比白磷稳定

D.化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

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一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是

A.该反应可表示为：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)

B.0~5min时，用Z表示该反应时平均速率为0.12mol•L-1•min-1

C.达到平衡时，X的转化率为60%

D.7min后，平衡状态发生了改变

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A与D、C与E分别是同主族元素；B与C同周期；B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如表所示：

回答下列问题：

(1)以上六种化合物中属于离子化合物有____种，化合物丙的电子式为____，化合物丁晶体内存在的化学键类型是____。

(2)甲与戊分子的热稳定性大小顺序为____(用化学式表示)。

(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为____。

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随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。

(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

①气体X的结构简式为____。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反应方程式为____；

ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

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某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究Cl2与Na2S的反应。回答下列问题：

(1)实验室制备纯净的氯气

①装置A中反应的化学方程式为____。

②欲收集纯净的氯气，选择图中的装置，其连接顺序为a→____(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D中NaOH溶液的作用是____。

(2)探究Cl2与Na2S的反应。将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应，装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。一段时间后，将装置Ⅰ中的浑浊物过滤，取其滤液进行下列实验，探究装置I中反应产物。

③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为____。

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工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。

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汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。

(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____，其中N元素的化合价____。

(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图为：

根据能量变化示意图，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)•cn(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：

该反应速率方程中m=____，n=____(m，n为自然数或简单分数)。

(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。

①图像中曲线Ⅰ表示____的变化。

②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为____。

③当达到平衡时，NO的转化率为____。

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