河北省保定市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

门捷列夫的突出贡献是(　　)

A.提出原子学说 B.提出分子学说

C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律

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下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（　　 ）

A.硅太阳能电池 B.燃料电池

C.电热水器 D.天燃气灶具

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　 ）

A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5

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下列各组物质中所含化学键的类型完全相同的是

A.　　  B.PH3 　　 H2S

C.HCl　　 NH4Cl D.CaCl2　　 ClO2

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下列关于原电池的叙述错误的是(　　 )

A.干电池、铅蓄电池和燃料电池都是原电池

B.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

C.原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极

D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同材料的金属

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下列化学用语或模型表示正确的是(　　 )

A.HClO结构式：H—Cl—O B.羟基的电子式：

C.结构示意图： D.分子比例模型：

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下列说法正确的是(　　 )

A.可以用灼烧后闻气味区别棉花和羊毛

B.油脂水解一定全部生成甘油和高级脂肪酸

C.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析

D.淀粉和纤维素的组成都是，但淀粉水解纤维素不能水解

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下列叙述错误的是(　　 )

A.合金材料中可以含有非金属元素

B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶

C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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在反应中，表示该反应的速率最快的是(　　 )

A. B.

C. D.

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提纯下列物质(括号内为杂质)，所选除杂试剂及方法均正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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某锂电池的电池总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　 )

A.锂作该电池负极，放电过程中发生还原反应

B.电池内部的导电材料是LiCl的水溶液

C.组装该电池必须在无氧的条件下进行

D.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑

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下列有关能源的说法正确的是(　　 )

A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快其开采与使用促进经济的发展

B.燃料电池是利用燃料燃烧的热能转化为电能而工作的

C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D.煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

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正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是(　　 )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

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已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判断正确的是（　 ）

A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

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甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法错误的是(　　 )

A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C.丙分子的二氯取代产物只有三种

D.三者不互为同系物

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在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（　　 ）

A.在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

B.在5 min时，容器内D的浓度为

C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D.5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是(　　 )

A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D.最外层电子数氯原子的比硫原子的多

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化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（　　 ）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转化为电能

D.图II所示的反应为吸热反应

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下列有关反应限度的说法错误的是(　　 )

A.可逆反应达到反应限度前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等

B.一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为该反应达到了限度

C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变

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有X、Y两种主族元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是（　　 ）

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

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据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_____，写出它的电子式________，1个“N5”正离子共有______个核外电子。

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一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是__________。

(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。

A.升高温度　 B.降低压强　 C.减小M的浓度　 D.将反应容器体积缩小

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硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)中B元素的化合价为______。

(2)已知：，的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。

(3)受热分解得到，和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。

a.取代反应　　　 b.加成反应　　　　　　　 c.加聚反应　　　　 d.氧化反应

②NaH的电子式为____________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和，其中H元素由价升高为价，该反应的离子方程式为______。

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。

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A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图：

回答下列问题：

（1）A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。

（2）a mol A、B的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为______（标准状况）。

（3）B→C的化学方程式________，反应类型______。

（4）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。

②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为______，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序为______。

③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。

（5）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。

图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。

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