湖南省长沙市2019-2020学年高一下学期第八次阶段性检测化学试卷

近日，某检测公司在长沙某地进行探伤作业期间，丢失用于探伤的放射源一枚，请问铱元素的这种放射性核素 Ir中含有的中子数为（　　 ）

A.192 B.77 C.115 D.269

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下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（　　 ）

A.Na2O2 B.H2SO4 C.CS2 D.BaSO4

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“当晨曦投向街头的雾霾，一道道光束清晰可见”，这句现代诗中描述的“雾霾”应属于胶体，下列关于胶体的叙述中错误的是（　　 ）

A.能否发生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B.胶体粒子的大小应介于 1-100nm 之间

C.有些胶体能发生电泳现象，但所有胶体均不带电 D.河流入海口形成的三角洲与胶体的聚沉现象有关

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NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA

B.28g 聚乙烯中含有碳碳双键的个数为 1NA

C.标况下，含 0.5 NA 个氖原子的氖气占有的体积约为 11.2L

D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA

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能正确表示下列反应的离子方程式为（　　 ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu  2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2 

D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

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下列关于乙烯的描述不正确的是（　　 ）

A.能使溴水褪色 B.能够燃烧，同时产生黑烟

C.能与酸性高锰酸钾发生加成反应 D.能用来制作高分子材料

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下列气体中，只能用排水法不能用排空法收集的是（　　 ）

A.NO B.NH3 C.H2 D.CO2

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下列离子，能在澄清溶液中大量共存的是（　　 ）

A.Na+、Al3+ 、OH B.K+、Ag+、Br

C.Fe2+、H+、 NO D.Cu2+、SO 、Cl

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假设异戊烷与C12只发生一取代反应，生成的沸点不同的产物种数为（）

A.1 B.2 C.4 D.5

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下列物质中，不能发生水解反应的是（　　 ）

A.乙醇 B.纤维素 C.麦芽糖 D.高级脂肪酸甘油酯

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下列实验试剂保存正确的是（ ）

A.将氢氟酸保存在玻璃细口瓶中 B.将金属钠保存在冷水中

C.保存 NaOH 的试剂瓶使用橡胶塞 D.将金属锂保存在煤油中

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下列属于吸热反应的是（ ）

A.铝热反应焊接铁轨 B.铁粉与硫发生化合制硫化亚铁

C.用石灰石生产生石灰 D.铁粉与液溴反应制三溴化铁

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已知某一放热反应： A(s)  2 B(aq)  C(aq)  2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（　　 ）

A.将 A 的投料量加倍 B.增大压强

C.减小 B 的浓度 D.升高温度

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电化学气敏传感器可用于监制环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.电池工作一段时间后pH将变大

B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

C.负极的电极反应式为2NH36e6OHN26H2O

D.电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b

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将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)  B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1

②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1

③2s 时物质A 的转化率为 70%

④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1

其中正确的是（　　 ）

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

A.四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；
（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；
（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

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生活中处处可见金属和它们的化合物。

（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；

（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；

（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；

（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；

（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。

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在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol  L1  min1 ，请回答：

（1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

（2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

（3）前 5min 内A 的转化率为_____，

（4）化学方程式中 n 的值为_____，

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v A = 5mol  L1  min1 ② v B = 6mol  L1  min1

③ v C = 4.5mol  L1  min1 ④ v D = 8mol  L1  min1

其中反应速率最快的是_____（填编号）。

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素的一种核素核内无中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）：_____；

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式_____；D的电子式_____；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_____；由A转化为B的离子方程式_________________；

③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则相同条件下，同浓度的溶液碱性更强的是________________（填化学式）。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

请回答：

（1）B 转置有两种功能：①干燥混合气体；②_____。

（2）D 转置的石棉中含有均匀混合了 KI 的淀粉糊，反应进行一段时间后其现象是_____。

（3）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色固体小颗粒产生，你猜测生成黑色小颗粒的化学方程式可能是：_____。

（4）E 装置除吸收了 HCl 外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装还有缺陷， 原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____（填序号）。

a.CH3Cl　　 b.CH2Cl2　　 c.CHCl3　　 d.CCl4　　 e.CH4

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