宁夏银川市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是(　 )

A.石英可用来制作工艺品 B.硅单质可以用来制造太阳能电池

C.硅单质是制造玻璃的主要原料 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A.烧碱、液态氧、碘酒 B.干冰、铁、冰水混合物

C.生石灰、白磷、熟石灰 D.碱石灰、氮气、胆矾

难度: 简单查看答案及解析

mol/L是哪个物理量的单位（　　　　 ）

A. 物质的量　　 B. 摩尔质量　　 C. 气体摩尔体积　　 D. 物质的量浓度

难度: 简单查看答案及解析

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A.乙醇 B.天然气 C.氢气 D.液化石油气

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是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与为同一核素 D.与互为同位素

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下列说法中，不正确的是:（ ）

A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

B.煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料

C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

D.开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

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根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（　　 ）

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

难度: 简单查看答案及解析

下列气体与酸雨的形成无关的是

A.NO B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数

C.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

D.硫酸的摩尔质量是98g/mol

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判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是

A.观察是否发生了化合反应 B.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

C.观察是否有单质参加反应 D.观察是否有氧气参加反应

难度: 简单查看答案及解析

关于吸热反应的说法正确的是

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.与CaO化合是放热反应，则分解是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

有共价键的离子化合物是

A. B.NaOH C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

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盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是(　　 )

A. B. C. D.

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化学反应速率一般是指

A.单位时间内反应物质量的减小或生成物质量的增大

B.单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大

C.在化学反应中，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大

D.在化学反应中，反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于电解质的是

A. B. C.溶液 D.Fe

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下列化学用语表达正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.分子的电子式：

C.的比例模型： D.乙烯的结构简式为

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能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.醋酸

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关于下列有机反应的说法中，不正确的是

A.是加成反应

B.是加成反应

C.+HO-NO2+H2O是取代反应

D.是酯化反应

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A.H2+Cl22HCl

B.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LO2的物质的量约为1mol

B.4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA

C.1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol

D.标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol

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如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.稀硫酸中移向M极

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性

A. ①②④  B. ③⑤⑥  C. ①③⑤  D. ②④⑥

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一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A.v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D.v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法

难度: 中等查看答案及解析

在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是

A.铁 B.镁 C.铝 D.铜

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下列有关浓硝酸的说法中错误的是

A.浓能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性

B.浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性

C.浓不稳定易分解，需要避光保存

D.常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓

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下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

A. 从氯化钠溶液中提取氯化钠固体 B. 实验室中制取少量蒸馏水 C. 闻气体气味　　　　　　　　　 D. 分离油和水的混合物

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下列说法正确的是

A.羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式

B.乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应

C.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2

D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③

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请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2　　 B．Fe2O3　 C．NaHCO3　　 D．水玻璃

(1)使焙制糕点松软可以添加_________；

(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

(4)可用作防火材料的是_________；

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按要求回答下列问题：

(1)可用______效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______。

(3)工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的______性。

(4)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的______填“下口放出”或“上口倒出”

(5)二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了二氧化硫的______性。

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从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______填具体元素符号，下同。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______，其含有的化学键类型______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

(4)写出元素③的氢化物的电子式______。

(5)写出④的单质与水反应的离子方程式______。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

(1)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是______.

(2)利用(1)中制气原理，从图2中选择合适的制气装置处：______填写序号。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法______。

(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，写出氯气与溶液反应的离子方程式______。

(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______填化学式。

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