云南省2018-2019学年高一上学期12月考试化学试卷

按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

难度: 中等查看答案及解析

以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是____________，生成二氧化硫的化学方程式是_____________。

(2)炉气精制的目的是__________________________________。

(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________。

(4)浓硫酸是不是可以用水代替：__________，原因是__________________________________。

(5)尾气的主要成分是__________，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最后能得到的副产品是________。

难度: 简单查看答案及解析

将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )

A. CO2和NO　　 B. CO2　　 C. NO　　 D. NO2

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2F(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )

A. 制高铁酸钾用KClO做还原剂

B. KCl是还原产物

C. 高铁酸钾中铁的化合价为+7

D. 制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　　 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸　　 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤　　 B. 只有①④　　 C. 只有②③　　 D. 只有③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是(　　)

A. 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 g

B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中不正确的是

A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

难度: 简单查看答案及解析

下列做法正确的是

A. 用镊子取出白磷并置于水中切割

B. 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

C. 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

D. 用酒精灯直接给烧杯中的液体加热

难度: 简单查看答案及解析

把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A. Cu　　 B. Fe　　 C. Mg　　 D. Al

难度: 简单查看答案及解析

关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是

A. 氨水呈碱性　　 B. 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C. 氨气易液化　　 D. 氨气溶于水后形成的溶液易挥发

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA

B．通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA

C．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA

D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

难度: 中等查看答案及解析

下列反应不能一步完成的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3　　 B. SiO2―→H2SiO3

C. SiO2―→CaSiO3　　 D. H2SiO3―→SiO2

难度: 简单查看答案及解析

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液　　 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液　　 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

难度: 中等查看答案及解析

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A. 1：2　　 B. 1：4　　 C. 2：1　　 D. 1:1

难度: 中等查看答案及解析

飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应

B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D. 在反应中NH4ClO4只作氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(　　)

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D　　 B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D　　 D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

难度: 简单查看答案及解析

将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A. c2＝2c1 　　 B. c2＞2c1　　 C. c2＜2c1　　 D. 无法确定

难度: 困难查看答案及解析

对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

C. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　)

A. Na＋　Ca2＋　SO42-　Cl－　　 B. H＋　Mg2＋　CO32-　S2－

C. K＋　Mg2＋　SO42-　 NO3－　　 D. K＋　Na＋　NO3－　SO42-

难度: 简单查看答案及解析

符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A. 碳酸氢钠　　 B. 碱式碳酸铜

C. 氯化钠　　 D. 碳酸钠

难度: 简单查看答案及解析

氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(　　)

A. 氯分子　　 B. 氯原子　　 C. 氯离子　　 D. 氯元素

难度: 简单查看答案及解析

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )

A. Al(OH)3 → Al2O3　　 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2-　　 D. Al3+ → Al(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　)

A. 两个烧杯中金属沉在液面下

B. 两个烧杯中都没有金属剩余

C. 两个烧杯中都有金属剩余

D. 两个烧杯中产生氢气的质量相同

难度: 简单查看答案及解析

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. CO2属于大气污染物

B. 酸雨是pH小于7的雨水

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

难度: 简单查看答案及解析

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是(　 )

A. 易溶于水

B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C. 与足量盐酸反应放出气体

D. 属于碱

难度: 简单查看答案及解析

将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(　　 )

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S   B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S   D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氨水的叙述中，不正确的是(　　)

A. 氨水具有弱碱性　　 B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中共有6种粒子　　 D. 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )

A. N2与NO2的混和气体　　 B. O2与NO2的混和气体

C. NO与NO2的混和气体　　 D. NO2一种气体

难度: 简单查看答案及解析

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：

A. NaHSO4是盐　　 B. NaHSO4是酸式盐

C. NaHSO4是钠盐　　 D. NaHSO4是酸

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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。

④称量得，沉淀质量为4.66　 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

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某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

难度: 简单查看答案及解析