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把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A. Cu B. Fe C. Mg D. Al
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将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是
A. Fe B. Al C. Mg D. Cu
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把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A.Na B.Fe C.Mg D.Al
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把下列金属投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A.Cu B.Fe C.Mg D.Al
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下列事实不能用元素周期律解释的是
A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
C. 0.1 mol·L-1 溶液的碱性：MaOH>LiOH D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI
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下列事实不能用元素周期律解释的是
A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
C. 0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH>LiOH
D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI
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下列金属分别和0..1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是
A. Fe B. Mg C. Al D. Cu
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Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气
A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_______________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（加热及夹持仪器省略）（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。
（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。
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