山东省招远市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A. 1∶7　　 B. 1∶9　　 C. 1∶5　　 D. 2∶9

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W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A. W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B. Y的简单氢化物比X的稳定性高

C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2

D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C. 含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

D. 由水电离产生的c(OH-)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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下列有关说法错误的是

A. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

B. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

C. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)　　 B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点　　 D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

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用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是

A. 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极

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下列说法不正确的是

A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B. 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗

C. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

D. 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下

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锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B. 11.2LHF含有的分子数为0.5NA

C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

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利用下列实验装置能达到实验目的的是

A. 除去乙烯中少量的SO2　

B. 制备纯净的氯气　　　

C. 称量10.05g食盐　　

D. 探究氯、碳、硅的非金属性强弱

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用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（　　 ）

甲装置：　　　 乙装置：

A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是

A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B. A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C. 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

D. A、B、C中有一种金属且为A

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在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　　 ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法正确的是

A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B. b＝1.6

C. 平衡常数：K甲>K乙

D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

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摩尔盐（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）广泛用于化学分析。溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。现以废铁屑等为原料制备摩尔盐，并对产品中相关离子进行检测。

（一）制备过程如下：

步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。

步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。

步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。

步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：　　　

（1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式：__________________________________ 。　

（2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是________

a．沉淀颗粒较大　　 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈胶状　　　 d．沉淀呈絮状

（3）步骤4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是_____________。

（二）产品中NH4+、Fe2+的检测。

（5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，_______________________ ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。

（6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到_______________为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。

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工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反应方程式如下： 　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H=-196kJ/mol

回答下列问题：

（1）该反应在________下能自发进行（选填“较高温度”“较低温度”）。

（2）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。

比较下列数值大小（选填“＞”“＝”“＜”“无法确定”）。

①a1________a2

②Q1+Q2________19.6

③α1+α3 ______ 1　　　　　　　　　　　　　

（3） 某同学通过实验绘出如下图像。

t1、t2、t3达到化学平衡状态的是____________

（4）若α1=0.9，计算770K时，正反应的平衡常数为___________。

（5）工业上将SO2转化为SO3时。为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道）。下列说法正确的是____________

a．使用热交换器可以充分利用能源

b．A、B、C三处气体的组成相同

c．A、B、C、D四处的气体中均含有SO2

d．预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率

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PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。

（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______

a．返到提钯废液中，循环使用　　　　　　 b．转化为无毒物质后排放　　　　 c．深埋于地下

（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。

（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：

处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。

（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。

（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________

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氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　 ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　　　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝__________。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)ΔH<0。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是（______）

a．混合气体的密度不再变化　　　　 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH)　　　　　　　　　 d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变,当n(H2)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应为__________________。

②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___。

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