天津市2020届高三第一次月考

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.原子核内有10个中子的氧原子：O B.硫离子的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式： D.葡萄糖分子的结构简式：

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写不正确的是（　　 ）

A.侯氏制碱法：

B.溶液滴加溶液混合：

C.氧化铁与足量溶液反应：

D.已知酸性强弱：，则向溶液中通入少量时，

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

①与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

②硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；

③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体，锌失去电子数为2NA；

④中含有的质子数、中子数、电子数均为NA；

⑤标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为0.1NA

⑥的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A.③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤⑥

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下列操作能达到实验目的是（　　 ）

A.将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质

B.只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸

C.为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有

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短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的氢化物的热稳定性比Y的强

C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

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类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（　　 ）

A.气体通入溶液中不反应，气体通入溶液中也不反应

B.与会因为水解相互促进而完全反应生成和和也可以

C.与稀盐酸反应生成与稀硝酸反应生成

D.在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体

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下列有关实验的叙述正确的是

A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B.利用图2装置可制备Fe(OH)2

C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.原溶液中一定含有

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有

C.原溶液中含有与的物质的量之比为

D.原溶液中一定含有的阴离子是：、、、

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下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元家下列说法中正确的是

A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B.Z元素可能为金属

C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

A.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B.反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L

C.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：

(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。

③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。

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铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式__________________________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是________；当生成时，反应中转移的电子为______。

（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取试样配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式__________________________。

（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗的溶液。则试样中的质量分数为______________________。

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实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点是44.4℃，设计如下图所示近产验装置制备固体

（1）实验开始时，先点燃酒精灯是___________（填编号）

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体流速外还有_____________。

（3）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入_______________，证明含有可以将该气体通入_____________

a．品红　　　　 b．溴水　　　　 c．BaCl2溶液　　　　 d．溶液

（4）装置F的作用是___________________________。

（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：___________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的有点___________________________。

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铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬（）、钴（）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（金属离子的起始浓度为）

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_________________。

（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为_________________。

（3）①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为_________________。

②再加入控制反应液的,范围为______，判断依据是_________________。

③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。

请设计实验方案加以鉴别___________。

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