实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点是44.4℃，设计如下图所示近产验装置制备固体（1）...

实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点是44.4℃，设计如下图所示近产验装置制备固体

（1）实验开始时，先点燃酒精灯是___________（填编号）

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体流速外还有_____________。

（3）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入_______________，证明含有可以将该气体通入_____________

a．品红　　　　 b．溴水　　　　 c．BaCl2溶液　　　　 d．溶液

（4）装置F的作用是___________________________。

（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：___________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的有点___________________________。

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二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A. 100 mL　　　 B. 250 mL　　　　 C. 500 mL　　　　　　　 D. 1000 mL

(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是________________.

(5)步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________________，装置中棉花的作用是________________。

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是________________。

(7)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用　　　　 (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是　　　　　　　 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是　　　　　　　　　　 （选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须　　　　　　　　　　　　 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 、________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是________________________________________ 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须________________________ ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是　　　 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须　　 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）                     （乙）

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的

理由是______________________________________________________________。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

①___________________________________________________________________，

②___________________________________________________________________。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A                B             C               D

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______

______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

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TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；

相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________

（按正确的顺序填入下列操作的字母）。

A.关闭分液漏斗活塞　　 　　　　　　　　　 B.停止加热，充分冷却

C.打开分液漏斗活塞　　 　　　　　　　　　 D.加热装置D中陶瓷管

实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。

（3）装置A中导管m的作用为_______________________。

（4）装置C的作用为　　 ___________________________________________。

（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。

（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。

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TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：

相关信息如下表所示。

请回答下列问题：

（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________

（2）装置A中导管m的作用是________________________________。

（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。

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TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

相关信息如下表所示。

请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→　　 →　　 →f→g→　　 →　　 →d→e→j。(填 仪 器 接 口字 母 )_____________

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞　　　　　 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却　　　　　 ④加热装置D中陶瓷管

（3）装置A中导管m的作用是________________。

（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。

（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。（1）甲组同学设计 如下图所示装置，探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃；能被浓硫酸充分吸收；溶于水放出大量热，易形成酸雾。

①装置B的作用　　　　　　　　　　　　 。

②点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N2，目的为　　　　　　　　　 。

③实验过程中，观察到装置C中产生少许酸雾，装置D中品红溶液褪色，则分解产物中一定有　 　　 　　 (填化学式)

④若实验开始前，向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得B、C共增重16.6g。试管冷却过程中，同时需要进行的操作为　　　　 　　　　 　　 。

⑤进一步检验装置A中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，无明显现象，则生成固体的俗名为　　　　 　　　　 　 。

⑥通过上述实验，可得出n(FeSO4·xH2O)=　 　　　　　 　　　 (列出表达式并计算)；该晶体分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　

（2）乙组同学为证明酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3，选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、　　　　　　　　 (填装置字母)

②能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3的现象为： 　　　　　　　　　　　　　 。

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