甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列过程属于化学变化的是(　　 )

A.海水的蒸馏 B.石油的分馏

C.煤的干馏 D.丁烷的液化

难度: 中等查看答案及解析

室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸

C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.X、Y中非金属性最强的是X

C.X、Y、Z、W的常见单质均为气体

D.X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.在标准状况下，1.12 L CHCl3分子中所含的氯原子数为0.15NA

B.1 mol C2H5OH分子中含有的非极性共价键的数目为7NA

C.14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0.5NA

D.0.1 mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA

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在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A.CO和CH3OH

B.CH3CH2OH和CO2

C.CO和CH4

D.H2和CO2

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历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是

A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币

B.羊皮的主要成分为蛋白质

C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到

D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子

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下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是(　　 )

A.风能→电能

B.化学能→电能

C.太阳能→电能

D.电能→化学能

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溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关Br和Br的说法正确的是

A.Br和Br所含有的电子数不同

B.Br和Br是两种不同的核素

C.Br和Br分别含有44和46个质子

D.Br和Br都含有35个中子

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下列有机物属于烃的是

A.淀粉[(C6H10O5)n]

B.CH3CH(CH3)CH2CH2Br

C.

D.

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下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B.漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌

C.小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂

D.Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

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下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式不正确的是

A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2

B.制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

C.制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

D.电解MgCl2溶液制镁：MgCl2 Cl2↑+Mg

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下列实验操作正确的是

A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干

B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗

C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了

D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

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CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是

CHCl3+2HFCHClF2+2HCl

A.CHClF2分子中所有原子处于同一平面

B.该反应属于取代反应

C.CHClF2属于共价化合物

D.反应时最好用水浴加热

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金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.正极上O2被氧化

B.蔗糖可作为电解质

C.电流由金属电极经导线流向空气电极

D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al

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实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是

A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时，一般用沸水浴

C.反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O

D.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

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在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：X(g)+aY(g)2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时混合气体共4.2mol，其中含0.8molZ，则下列计算结果不正确的是

A.平衡时，物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4

B.a的值等于2

C.Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min)

D.X的转化率为20%

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短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

(l)E的元素符号为_____，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：_____。

(2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为_____。

(4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：_____。

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氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是____________。

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电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：

(1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。

A．露天焚烧　　 B．深埋处理　　 C．集中处理、回收资源

(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．常见的锌锰干电池是二次电池

B．氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的

C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

(3)Li-CO2二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____(填“电子”“电流”或“Li+”)，电池的总反应方程式为________。

(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池_____(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为_____。

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海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是____________________。

（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。

（3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______________(填标号)。

A.氯气B.硝酸C.H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________。

（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________(填标号)。

（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：______________。

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已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示。

（1）A的名称为_____________。

（2）B中含有的官能团的名称为_____________________。

（3）C的结构简式为_____________________。

（4）写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

B→F：_________________，反应类型：________________。

（5）用化学方法鉴别B和D的具体操作为_________________。

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