氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一(1)N2和H2在...

氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是____________。

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氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为(　 )

A. 248kJ/mol　　 B. 391kJ/mol　　 C. 862kJ/mol　　 D. 431kJ/mol

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(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）合成氨的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为　　　　　 kJ/mol。

（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式　　　　　 。

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常温常压下用LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.原料气N2可通过分离液态空气获得 B.该过程将太阳能转化成为化学能

C.该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D.发生反应的n(N2)：n(H2O)=1:2

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乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为　　　　 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

②　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；导管a的作用是导气和　　　　　　　　　 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为　　　 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

②　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　

③　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　 ；导管a的作用是导气和　　　　　　　　 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是　　　　　　　　　　　　　　 。

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人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是_______________，产物NH3 的电子式是_________________。

(2)某小组在实验室模拟以 NH3 为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO2 的现象是______________， NO2→HNO3 的化学方程式为____________________。

②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________(写化学式) 。

(3)①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。

②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。

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氨是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题：

(1)研究工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0反应原理。在2L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，在不同条件下进行实验。实验I、II、III中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

①下列叙述能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

a N2和NH3浓度相等　　　　　　　　　　 b NH3百分含量保持不变

c 容器中混合气体的密度保持不变　　　 d 2v正(H2)＝3v逆(NH3)

②从开始到达到平衡状态的过程中，实验I用H2表示的平均反应速率为______；实验II N2的平衡转化率为______。

③与实验II相比，实验III所采用的实验条件可能为_______(填字母)。

a 使用催化剂　　 b 升高温度　　 c 降低温度　　 d 增大压强　　 e 减小压强

(2)科研工作者成功实现利用太阳能合成氨，其简易装置如图所示。

①写出装置阴极的电极反应式_______________。

②装置工作时电解质溶液中的H＋向___(填写“a”或“b”)极区移动；工作一段时间后，a极区与b极区产生气体的物质的量之比为_______。

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（8分）化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题。工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：

（1）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，目前工业上生产乙烯主要以石油为原料通过__________反应来实现。

（2）反应①的化学方程式为： ________。

（3）有机物乙是乙炔，结构中的碳碳三键是比碳碳双键更不饱和的键，推测乙炔具有的性质________（写出一点即可）。

（4）丙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为  ________。

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NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途　　　　　　　　　　　　 。

（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①固态氯化铵加热分解　　　　　　　　 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水　　

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　 ④加热农氨水

（3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是　　　　 。

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