辽宁省抚顺市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

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能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是

A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力

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下列反应中，属于吸热反应的是

A.Zn与硫酸的反应 B.生石灰与水的反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.NaOH与盐酸的反应

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2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无关的是

A.海水晒盐

B.汽车尾气净化减排

C.工业尾气回收处理

D.利用清洁能源替代化石燃料

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2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（　　 ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子结构示意图：

C.S原子的中子数是32

D.有机化合物中可能含有硫元素

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下列物质与其用途对应不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是

A.O2仍为1mol B.SO2仍为2mol

C.SO2完全转化为 SO3 D.SO2、O2、SO3同时存在

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大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

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以下不属于烷烃的是

A. B.C2H6 C. D.CnH2n

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下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是(　　 )

A.C2H6 B.苯 C. D.聚乙烯

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如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法确的是(　　 )

A.反应需要在点燃或者高温条件下进行

B.通入氢气的一极是电池的正极

C.铂电极是正负极电极材料

D.KOH起到传导电子的作用

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糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不正确的是

A.葡萄糖是单糖 B.淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝

C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味 D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂

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一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是(　　 )

A.各物质的浓度不再变化 B.混合体颜色不再变化

C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1 D.HI的质量不再变化

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下列反应属于加成反应的是

A.乙酸与NaOH溶液反应 B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷气体燃烧 D.乙烯与水反应制乙醇

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下列关于有机化合物M(如图)的说法中，不正确的是(　 )

A.与甲烷互为同系物

B.M有同分异构体

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.光照时，能与Cl2发生取代反应

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H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量

C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2

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有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：　　 ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D； ③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加； ④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　　 )

A.A＞B＞D＞C B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

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在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （　　 ）

A.x=2

B.2min时，B的浓度为0.4mol/L

C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹

D.此时A的转化率为40％

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、N2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

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葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其对应的性质中不正确的是(　　 )

A.与钠反应放出氢气 B.可与乙酸发生酯化反应

C.能发生银镜反应 D.可与小苏打溶液反应，产生气泡

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一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．A、B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。　　　　　　

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

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工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。

(1)反应②、③实现了官能团的转化：－OH→____________→_____________。

(2)反应④的类型是_______________。

(3)X的结构简式是____________________。

利用如图装置实现反应⑦。

(4)⑦的化学方程式是_________________。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置后的现象是__________________。

(6)上述装置中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

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