工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。(1)反应②、③实现了官...

工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。

(1)反应②、③实现了官能团的转化：－OH→____________→_____________。

(2)反应④的类型是_______________。

(3)X的结构简式是____________________。

利用如图装置实现反应⑦。

(4)⑦的化学方程式是_________________。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置后的现象是__________________。

(6)上述装置中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

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工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

(1)A的结构简式为_____________________________。

(2)“反应I”的现象是__________________________。

(3)B的官能团名称为______________________。

(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成过程最合适的加热方式是__________。

a.酒精灯直接加热　　 b.油浴　　 C.水浴　　 d.砂浴

③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

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工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。

（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

（4）反应③的化学方程式为___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

A.加成反应　　　 B.缩聚反应　　　　 C.水解反应　　　 D.氧化反应

（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。

（2）反应②的反应类型是：________。

（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。

（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。

（5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

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乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化

（1）乙醇分子中官能团的名称为____________，D的结构简式为_____________。

（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______填序号。

A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液

（3）③的另一反应物及反应条件是______；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是______填“②”或“③”。

（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤______________________________、⑥________________________________。

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（6分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：

（1）乙醇分子中的官能团是________。

（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面________。

（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）________。

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有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。结合如图路线回答下列问题：

(1)A的官能团名称是______，反应⑤的反应类型是________反应。

(2)请写出反应③的化学方程式___________。

(3)E是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：______(填序号)，并说明理由：_______。

(5)某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H2，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL物质D(含18O)，再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入G。在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热3~5min，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。

①写出制取H的化学方程式_____________(标出18O)。

②上述实验中浓硫酸的作用是__________。

③加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能的原因是_________。

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在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

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化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。

(2)简述下列实验操作：

①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；

②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。

(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________

(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)

(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____ Fe2++　　 _____ H2O2 +　　 _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O

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乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H2C=CH﹣OH不稳定

I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．

II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点见下表：

请回答：

(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷　　 B 碱石灰

C 无水硫酸钠　　 D 生石灰

(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

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