四川省内江市2019-2020学年高二下学期第二次月考理综化学试卷

下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

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芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同 B.分子中所有碳原子共平面

C.与溴的 CCl4 溶液不反应 D.与有机物互为同系物

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有数目小于 0.1 NA

C.25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA

D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA

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有关下列四组实验描述不正确的是

A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B.利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C.打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

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Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这 4 种元素的原子最外 层电子数之和为 22。下列说法错误的是

A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键

B.X、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X＜Y

C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.简单气态氢化物的稳定性：Q＜Z

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摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为 Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应

B.充电时，电路中每有 1 mol 电子通过，则有 1 mol Li+通过聚合物电解质膜

C.该锂离子电池放电时，化学能转化为电能

D.放电时，正极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A.水的电离程度：b点小于点a

B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

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已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃　 H2C2O4　　 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是___。

A．H2C2O4+=+　　　　　　　　　 B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+　　　　　　　 D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解产物

实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___， 证明有 CO 气体生成的现象是______。

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写表格：

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的纯度。

实验步骤：准确称取 2.0 g Na2C2O4 固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液应装在_________　　 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②Na2C2O4 的纯度是_________。

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在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。

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三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔融温度的作用。冰晶石的生产 原理为 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意填空：

(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_____(填序号)。

a．离子键　　 b．极性键　　　　　　　 c．配位键　　　　　 d．范德华力

(2)CO2 分子的空间构型为___，中心原子的杂化方式为__，和 CO2 互为等电子体的氧化物是___。

(3)反应物中电负性最大的元素为_____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式____。

(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点和面心，白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示。若已知 Al 的原子半径为 d cm，NA 代表阿伏加德罗常数的 值，Al 的相对原子质量为 Mr，则一个晶胞中 Al 原子的数目为______个；Al 晶体的密度为________(用字母表示)。

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工业上利用甲苯制备一种芳香六元环酯(己)的方法如下：

回答下列问题：

(1)写出物质丁的分子式_______，1mol丁完全燃烧需要氧气的物质的量为_______。

(2)物质甲的官能团名称为________。物质丙分子中共面的原子个数最多为_______。

(3)反应(3)的反应类型是_____，写出反应(1)的化学方程式_______。

(4)物质X的结构简式为______。

(5)物质丁的同分异构体较多，满足下列条件的物质丁的同分异构体数目是______，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为______。

①能发生银镜反应　　　　 ②苯环上只有两个对位取代基

(6)写出以CH3CH=CH2为原料合成2－羟基丙酸()的合成路线(其他无机试剂任选)______。

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