常温下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法正确的是
A.水的电离程度:b点小于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11
C.常温下的Ka(HY)=1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2X+Y-=HY+HX-
D.常温下,反应X2-+H2O⇌HX-+OH-的平衡常数对数值1gK=-11
高二化学单选题中等难度题
常温下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法正确的是
A.水的电离程度:b点小于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11
C.常温下的Ka(HY)=1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2X+Y-=HY+HX-
D.常温下,反应X2-+H2O⇌HX-+OH-的平衡常数对数值1gK=-11
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-),根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A. c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
B. c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
C. c(Na+)>c(H+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)
D. c(Na+)>c(OH-)>c(HB-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-),根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A. c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
B. c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
C. c(Na+)>c(H+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)
D. c(Na+)>c(OH-)>c(HB-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-),根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A. c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
B. c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
C. c(Na+)>c(H+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)
D. c(Na+)>c(OH-)>c(HB-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
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常温下,向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是
A. Ⅰ线表示A2-,Ⅱ线表示HA-
B. NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 当V(NaOH)=21mL时:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D. 当V(NaOH)=40mL时:c(Na+)=2c(A2-)
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常温下,向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液过程中,有关微粒的物质的量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.I表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-
B.当c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)时,溶液呈中性
C.初始时H2B第一级电离的电离度为90%
D.V(NaOH)=20mL时:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
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已知:pKa=-lgKa, 25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所得溶液中:c(H2A)>c(HA-) B. b点所得溶液中:c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的 pKa1=1.85,pKa2=7.19,常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值,横坐标表示V(NaOH)).下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中;2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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常温下,向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是
A. Ⅰ线表示A2-,Ⅱ线表示HA-
B. NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 当V(NaOH)=21mL时:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D. 当V(NaOH)=40mL时:c(Na+)=2c(A2-)
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常温时,向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.点①、③、④所示溶液中,点③所示溶液H2O的电离程度最小
B.点②所示溶液中:2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)
C.点③所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)
D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
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