2020年江苏省无锡市中考二模化学试卷

下列变化说法正确的是

A. 蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化

B. 海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化

C. 葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化

D. 工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化

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分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（　　）

A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料

B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐

C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物

D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素

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氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表。它具有高的导热率，化学性质稳定等性质。下列叙述错误的（　　　 ）

A.氮化镓是一种合金 B.氮化镓是化合物

C.氮化镓具有导热性 D.氮化镓不易被氧化

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.地壳中含量最多的金属元素是Si B.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为原子

C.氯化钠是由氯化钠离子构成的 D.Fe3＋表示一个铁离子

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对下列一些事实的解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

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亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素

C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g

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程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是

A. 该反应中涉及了3种类型的化合物

B. R为相对分子质量最小的氧化物

C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变

D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

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如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是()

A.甲是H2，乙是O2 B.甲是HNO3，丙是NaNO3

C.乙是CO，丙是CO2 D.乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4

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下列实验方案，不能达到相应实验目的是（　　）

A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

B.验证燃烧需要温度达到着火点

C.探究MnO2能否加快H2O2分解

D.探究CO2对铜生锈是否有影响

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科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A.参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4

B.该反应属于置换反应

C.W物质中碳元素的质量分数为75%

D.该反应的化学方程式可表示为：3C+4NH3=2N2+3CH4

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如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D.将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②仅用酚酞溶液可以鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤鉴别甲烷、 一氧化碳、氢气分别点燃后，观察火焰颜色； ⑥ 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力⑦浓硫酸、烧碱、生石灰、 澄清石灰水分别存放在烧杯中一段时间后，烧杯中物质质量都会变大且变质。上面说法正确的个数是（　　　 ）

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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下列实验能达到相应目的是（ ）

A.分离Zn和Cu的固体混合物 :加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤

B.除去CaCl2溶液中少量的HCl :加过量Ca(OH)2固体，过滤

C.验证BaSO4中含有BaCO3:取样，加适量稀盐酸有气泡产生

D.制备Cu(OH)2:将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤

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菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案

B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应

C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳

D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳

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CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率

D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

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人类生活离不开化学

①高铁是国家铁路交通的重要组成部分。高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中___。

A 金属材料　　B 合成材料　　C 复合材料

② 下列几种饮料中，不含有机物的可能是___

A 果汁　　 B 牛奶　　 C 矿泉水　　 D 啤酒

③将下列物质放入水中能形成溶液的是___

A 白糖　　　　　　　 B 花生酱　　　　　　 C 胡椒粉　　　　　　 D 油

④小赵在高铁上买一份盒饭，内有下列食物，其中富含淀粉的是____

A 青菜　 B 米饭　 C 鸡蛋　 D 红烧肉

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（1）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是__（填化学方程式）；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体Cl2和氯化钠，该反应的化学方程式为____。

（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它可由生石灰、水与硫酸铜配制而成。请写出其中发生化合反应的方程式___，用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是___,发生该反应是会看到的现象是____。

（3）氮化铝（AlN）结构类似金刚石，可耐2000℃高温，常温下遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为_____。

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（1）以下装置都可以用来实验室制取O2，据图回答：

①写出仪器A的名称___；

②写出用图1制取氧气的化学方程式_____；

③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下的原因是____；用图4收集氧气，气体应__端通入

④与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是_____（写一点）

（2）某学习小组利用如下图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2所示。

①由图2分析，加热KClO3时试管口选择朝上的原因是___。

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是___。

（3）如图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处）硬质玻璃管中空气的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部进入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。

①实验时，铜粉过量的目的是_____；

②实验测得空气中氧气的含量为__。

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实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：

溶解　 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁　 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。

沉淀　 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。

分离　 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

（1）溶解时，会看到溶液出现浅黄色的原因是___（用化学方程式表示）；判断样品已完全反应的实验现象是____。

（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如下图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____。

（4）该实验中可以循环利用的物质有H2O和___。

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氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。

（一）某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：____ 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→ ______→______→______→______→______

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称为碱石灰，作用是____和____ 。　　　　　　　

（4）实验过程中，在点燃D中酒精灯之前，从安全角度必须要进行的操作是___。

（二）氯化亚铁还可用于制备新型材料纳米级Fe粉，新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为___。

（2）制备纳米级Fe粉的该工艺流程中，氮气的作用是______ 。

（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，方法是___，除杂需在无氧环境下进行，原因是_____。

②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.6g。请计算该样品中铁元素的质量分数____。（请写出计算过程）。

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