下列微粒中,能表示2个氢分子的是
A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2
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下列物质中,含有氧分子的是
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
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已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为
A. 2 B. 6 C. 8 D. 14
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决定元素种类的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
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氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是
A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰
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下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
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下列物质性质的表述中,属于化学性质的是
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
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每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
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“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是( )
A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)
C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)
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小刚测定了下列4种日用品的pH,其中呈酸性的是
日用品 | A.洁厕灵 | B.洗涤灵 | C.洗发水 | D.消毒液 |
pH | 1 | 7 | 9 | 12 |
A.A B.B C.C D.D
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下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料
C.液氮用作冷冻剂 D.银用于制作导线
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下列变化中,属于化学变化的是
A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化
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空气中体积分数约占78%的气体是
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体
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下列物质中,属于纯净物的是( )
A.矿泉水 B.苏打水 C.白醋 D.蒸馏水
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下列物质中,能用作钾肥的是 ( )
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)3
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下列物质敞口放置,质量会减轻的是
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙
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下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.过滤
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下列化学方程式中,书写正确的是
A.2H2O=2H2↑+ O2↑
B.H2SO4 + NaOH=NaSO4 + H2O
C.Fe + HCl=FeCl2 + H2↑
D.2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
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垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于( )
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
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对下图所示实验现象进行分析得出的结论中,错误的是( )
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 铁能在氧气中燃烧
C. 白磷的着火点比红磷的低
D. 二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧
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汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中,不正确的是
A.反应类型为化合反应
B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后Co3O4质量改变
D.反应前后碳元素的化合价改变
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下表各组中,实验操作和目的对应关系不正确的是
A. | 加热试管时,先均匀加热后集中加热 | 防止试管炸裂 |
B. | 量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平 | 防止读数误差 |
C. | 铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水 | 使实验现象更加明显 |
D. | 用双氧水制氧气时,加入少量二氧化锰 | 加快氧气生成速度 |
A.A B.B C.C D.D
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工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A. 甲的化学式为CH2
B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C. 甲、乙、丙都可能是氧化物
D. 丙中C、H、O元素的质量比12:3:8
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氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无 水的液氨(NH3),再加热至350~360℃,生成氨基钠和氢气。下列说法中,不正确的是 ( )
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素 A 中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为2Na2NH32NaNH2H2
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化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。
(1)煤块燃烧时,将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气_____。
(2)上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。世博园内使用电动车,有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放,这些物质中会引起温室效应的是__;造成酸雨的是____。
(3)二氧化钛(TiO2)可制作用于家装的白色涂料,其中Ti的化合价为_____。
(4)汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料,排放污染较低。天然气的主要成分为____。
②完成车用铅酸电池充电的反应:2PbSO42H2O Pb2H2SO4+(_____)。
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物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜通常用于制作导线,因为其有良好的延展性和______性。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_____。
(4)氢氧化镁可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(5) 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化 氢。该反应的化学方程式为_____。
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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量_____。已知:,CaCl2 不与 NaCl 反应。
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阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠()]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸()和氯化物(如)。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是 (填字母序号,下同)。
A.泡制2-3天 B.泡制5-6天 C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是 。
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议: 。
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化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
已知:①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。该反应的化学方程式为 。
(1)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。
(2)将步骤(1)处理过的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
(3)收集1小试管经过步骤(1)处理过的气体,移近酒精灯火焰,听到尖锐的爆鸣声,说明该下水管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。
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实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
(1)实验仪器a的名称是________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为________(填字母序号)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到________,说明瓶中已充满二氧化碳。
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下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无 色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀盐酸,烧杯①中盛有用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳 酸钙粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是____。
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球 又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② | |
试剂 | H2O | ____ | ____ | Mg |
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是_____。
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化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?
(查阅资料)①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
(猜想与实验)
猜想:呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I:验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)实验操作如图所示。
(2)观察到的现象为________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II:验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。
(1)实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a~f。 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开b、c、d,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。 | B中液体进入到A中,B中液体减少500 mL。 | 收集500 mL气体。 |
③ | 关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。 | ________,D中液体为475 mL。 | 反应的化学方程式为________。 |
④ | 关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热。 | 呼出的气体中含有O2。 |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。 | ________,D中剩余液体为400 mL。 | 呼出的气体中含有N2。 |
(2)数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2 | O2 | CO2 | |
体积/mL | |||
体积分数/% |
同学们经过3次重复实验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
(实验反思)
(1)该实验设计依据的N2性质有 (填字母序号)。
A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应
C.无色无味的气体 D.不能燃烧,也不支持燃烧
(2)实验II操作⑤中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2的体积分数(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
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氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
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