吉林省长春市2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试卷

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（　　　 ）

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+

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既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　 ）

①NaHCO3　　 ②Al2O3　　 ③Al(OH)3　　 ④Al

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C.Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4是弱电解质

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下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体

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下列说法正确的是

A.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强

B.Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1 mol所含电子数为11NA

B.标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

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下列说法正确的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3 g 3He含有的中子数为1NA

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

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向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和

C.全部为Al(OH)3 D.全部为

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下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K+、、Cl-、 B.Na+、Ba2+、、Cl-

C.Na+、、Al3+、Cl- D.Na+、Mg2+、、

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重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是

A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O

C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O

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钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物

C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C.0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.FeFeCl2Fe(OH)2

D.

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③铝与NaOH溶液④硝酸与铁　⑤氯化铁溶液与铁　⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④

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在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　 ）

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

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下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是(　　 )

A.如图A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.如图B：向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

C.如图C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和，则的物质的量为（　　）

A.0.1mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol

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写离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。

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建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

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铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O　　　　　 电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

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实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有________生成；第二，反应放出热量。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a．氧化剂　　 b．还原剂　 c．既是氧化剂，又是还原剂　　 d．既不是氧化剂，又不是还原剂

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。

a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　 d．酸性KMnO4溶液

写出相应的离子方程式：__________________________。

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下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

(1)推断(写化学式)：A．______B．________ G_________。

(2)请写出反应D→F的化学方程式：________________。

(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是_______(填物质的化学式)；现象是_______。

(4)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(5)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_________________

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某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。

(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。

①稀H2SO4　　　　 ②Cl2　　　　　　 ③H2O2　　　　 ④Fe粉

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