某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO
。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：
请回答以下问题：
(1)操作1和操作2的名称是________。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。
(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
高二化学工业流程题简单题
某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：
请回答以下问题：
(1)操作1和操作2的名称是________。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。
(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
高二化学工业流程题简单题查看答案及解析
某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。
（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种(不考虑水中的H+、OH-),且各离子的物质的量浓度相等，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A. 该污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I为BaCO3和BaSO4
C. 该污水中一定存在Cl-、Fe2+离子 D. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，实验室设计下列方案对废液[体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L]进行处理，以回收金属并测定含量。
回答下列问题：
（1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）“还原”步骤时发生的离子方程式为____（只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是____。
（3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是____（填化学式）。
（4）进行如下实验测定：
①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。
②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。
原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少___
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是_______________。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。
（2）试剂X是___；溶液D是___。
（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___。
（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___。
（5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：
写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl）
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Fe2(SO4)3溶液可用于腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现设计了一个方案如下，从腐蚀后的废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收铜，并重新获得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步骤(I)中分离操作名称为____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________，气体D的电子式为__________。
(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式______________________________。
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：
（1）金属X的化学式为 。
（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为 ；
（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。
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（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
（1）原料①为________。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是________；操作③需要用到的下列实验装置是________（填字母）。
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