四川省遂宁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（　　 ）

A.通入少量HCl气体

B.加入少量NaOH固体

C.加入少量H2O

D.适当升高温度

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下列实验能达到预期目的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A.泡沫灭火器可用于电器着火时灭火

B.氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒

C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃

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2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是

A.医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂

B.高温可以杀死新冠肺炎病毒

C.“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

D.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是

A.乙苯 B.乙烷 C.丙烯 D.苯乙烯

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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌块

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下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.测得溶液中有c（H2A）>c（A2－）

B.某温度下，测得溶液的pH<7

C.溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.测得溶液中有c（Na＋）=c（A2－）

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25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c(H＋) B. C. D.Ka(HF)

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下列描述中，不符合生产实际的是

A.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B.用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋

B.由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、

C. c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－

D.=1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－

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下列化学用语表示不正确的是

A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋

B.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+

C.氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋(aq)

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NA

B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA

C.标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NA

D.1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

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某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是(　　)

①乙酸丙酯　 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯　 ④乙酸乙酯

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

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pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则电解质可能是

A.Na2SO4 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2S

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2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C

D.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

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草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A.H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq)　 △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度

B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

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我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法正确的是

A.对二甲苯的二氯代物有7种

B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.异戊二烯分子中所有原子可能共平面

D.过程Ⅰ发生的是取代反应

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用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极

B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

C.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2O

D.电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

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向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是(　　 )

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C. 水的电离程度：A>B>C

D. 若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为_____________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为____________。

（2）石墨电极(C)为____________（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为____________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为____________NA；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。

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Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

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中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：

（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为___________，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3＋价电子排布式为___________。

（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为___________；1mol氨基酸铜中含有的π键数目为___________NA。

（3）N、O元素可形成多种微粒，的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________。

（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为___________。

（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。

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碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

回答下列问题：

（1）“混合研磨”的作用为____________

（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度____________，m（NH4Cl）:（锰矿粉）=____________。

（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为____________

（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择____________

A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为____________

③常温下Ksp(CaF2)=3.20×10－12；Ksp(MgF2)=7.29×10－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F－的浓度不低于____________。

（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是____________

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二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________。

②装置B的作用是____________。

③装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是____________。

（2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2＝2I－+），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____________，C中ClO2溶液的浓度是____________mol·L－1。

（3）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，其离子方程式为____________。

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有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为___________；B的结构简式为___________；C的名称为___________。

（2）CD的反应类型是___________；1molD最多能与___________molNaOH反应；I的结构简式为___________。

（3）M不可能发生的反应为___________(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

（4）和M分子中苯环上的取代基完全相同的M的同分异构体有___________（不含M）。

（5）FG的化学方程式为___________。

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