Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未...

Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是

A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度

C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L

高二化学单选题困难题查看答案及解析

现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、　　　　 B、　　　 C、　　　　 D、

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。　　

（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种。常温下进行下列实验：

（1）A的溶质是___________， D的溶质是___________，E的溶质是___________（均填化学式）

（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ________ mol.L^—1

（2）在B点，a________12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________

（4）用________量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。

滴定达到终点的标志是________

高二化学实验题简单题查看答案及解析

25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。

(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

回答下列问题:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。

（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ （填“>"'<"或“ =”, 下 同 ）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析