取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是
A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
高二化学单选题困难题
取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是
A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的盐酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸,以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若观察碱式滴定管读数时,滴定前仰视而滴定后俯视,则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”);下图在滴定操作时,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液,除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________,计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
第一次 | 第二次 | |
NaOH起始读数 | 0.10mL | 0.30mL |
NaOH终点读数 | 18.60mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是___________。
(3)该同学的实验操作如下:
A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中,滴加几滴酚酞试液;
B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管;
C.检查滴定管是否漏水;
D.用蒸馏水洗干净滴定管;
E.另取锥形瓶,重复操作一次;
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度以下;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是(用序号表示):C;_____;_____;A;C;D;F;G;E。
(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.10mL | 18.00mL |
第三次 | 0.20mL | 18.10mL |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高二化学选择题困难题查看答案及解析
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,所测数据如下:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
测得NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管;
B.检查碱式滴定管是否漏液;
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂;
D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,并记录读数;
E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管;
F.按上述操作重复两至三次;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________;该滴定操作中选用的指示剂是酚酞,则在G操作中如何确定滴定终点?____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定前仰视碱式滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,会使滴定结果__________;
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L-1
(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式:_____________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析