25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高二化学选择题困难题
25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高二化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是
A.滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变
B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度
C.V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D.V=20mL时，c(A－)>c(B－)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0 .005mol·L-1KSCN 溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取lmL 上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI 溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)
C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)
C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C. 在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
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