25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所 示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
高二化学单选题困难题
25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所 示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所 示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是
A.在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B.在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+),
C.在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,在20mL,0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A. 在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
B. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
C. 在B点:c(OH-)﹦c(H+),c(Na+)﹦c(CH3COO-)
D. 在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料:AgSCN 是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0 .005mol·L-1KSCN 溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取lmL 上层清液于试管中,滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI 溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
25℃时,在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )
A.在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B.在B点:c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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