广东省湛江市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试卷

中国古代冶炼技术较为先进,最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。湖北省江陵县一号墓出土的越王勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。下列关于钢铁的冶炼采用的方法是

A.电解法 B.热还原法 C.加热分解法 D.物理沉降法

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我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是

A.煤的干馏为化学变化 B.汽油为纯净物

C.天然气为二次能源 D.裂化的目的是提高乙烯产量

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化学用语是化学学习的基础，下列化学用语错误的是

A.甲烷的结构式：

B.中子数为8的碳原子：

C.过氧化氢的电子式：

D.乙酸的结构简式：

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下列有关环境污染及治理的叙述错误的是

A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧

B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一

C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物

D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一

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下列物质既含共价键又含离子键的是

A.NH3 B.H2O2 C.NaCl D.KOH

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下列做法符合原子经济性原理的是

A.与反应制取硫酸：

B.用氢氧化钠溶液吸收：

C.与反应制取甲醇：

D.还原氧化铜：

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下列有关元素周期律的叙述正确的是

A.铍()原子失电子能力比强

B.最简单氢化物中，化学键之间的作用力：

C.的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱

D.的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

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已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.X的能量一定高于M的 B.该反应为放热反应

C.M、N中化学键断裂时吸收能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

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下列说法错误的是

A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖

B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能与发生加成反应

D.淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体

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下列有关乙烯的叙述错误的是

A.比空气的密度大 B.可用作植物生长调节剂

C.可以使溴的溶液褪色 D.点燃的条件下可以在空气中燃烧

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原电池在当今世界用处广泛。如图为一个简易原电池装置图,有关该原电池工作过程的叙述正确的是

A.金属铝是负极,发生还原反应 B.电池工作时钠离子移向铜极

C.电池工作时化学能全部转化为电能 D.产生2.24 L H2转移0. 1 mol电子

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某高分子化合物的结构简式如图。下列叙述错误的是

A.聚合度为n B.单体为

C.链节为 D.该高分子化合物是混合物

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海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是

A.为还原剂 B.既不是氧化剂，又不是还原剂

C.生成，转移电子 D.仅为氧化产物

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如图是短周期元素在周期表的位置,下列叙述正确的是

A.常用电解法制取R的单质

B.最简单氢化物热稳定性:Z < Y

C.Y、Z、R、Q的简单离子半径:R > Q> Y> Z

D.Q的单质不能与R的最高价氧化物对应的水化物反应

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黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是

A.分子式为 B.不能发生加聚反应

C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z的最高价氧化物的水化物为强碱；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是

A.中含有非极性共价键 B.原子半径大小：

C.的漂白原理与氯水的相同 D.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸

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分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

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如图是工业合成氨（）在反应过程中的反应速率与时间t的关系曲线。下列叙述正确的是

A. B.时，

C.，处于静止状态，反应不再发生 D.，各物质的浓度不再发生变化

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以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确

A.①、②、③均为放热反应 B.反应③中，生成3 mol铁转移8 mol电子

C.反应②中，CO只是还原产物 D.上述反应中既有化合反应，又有置换反应

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将2molN2、10molH2置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N2+3H22NH3，下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是

A.a=8.8 B.前8 h N2的转化率为50%

C.10h时与初始时压强比为3:4 D.前2 h（N2）为0.02mol·L-1·h-1

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A、B、C、D、E五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子结构示意图为，C、E同主族，D元素焰色反应为黄色。

回答下列问题：

(1)A的元素符号：_____________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式：__________。

(2)A、B、C三种元素的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为______________________（填化学式）。

(3)B元素在周期表中的位置：__________________________。

(4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(填写离子符号)

(5)用电子式表示的形成过程：_______________________________

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已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

a A点反应停止　　　　　　　　　　　　　 b A点速率不为零

c 反应物的总能量大于生成物的　　　 d B点正反应速率大于逆反应速率

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

②反应前4 min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。

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海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：

已知在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入、，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油　 b. 苯　　 c. 酒精　　　 d. 四氯化碳

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如图为由乙烯合成乙酸乙酯的流程图，回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________________；反应②的反应类型是__________。

（2）所含的官能团是________；所含的官能团是_______。

（3）写出反应①的化学方程式：_____________________________；写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

（4）物质A是的同分异构体，A能与反应，放出气体，则A的结构简式可能是_______。

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。求

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。

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