以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确
A.①、②、③均为放热反应 B.反应③中,生成3 mol铁转移8 mol电子
C.反应②中,CO只是还原产物 D.上述反应中既有化合反应,又有置换反应
高一化学单选题简单题
下列有关金属的工业制法中,正确的是
A. 制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B. 制铁:以铁矿石为原料,用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融的氧化镁得镁
D. 制钛:用金属钠置换溶液中的钛
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工业炼铁,用到的原料有:铁矿石、焦炭、空气、石灰石,下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是:
A.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B. 空气在与焦炭的反应中,为炼铁提供能量
C.石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D. 固体原料需粉碎,增大与气体的接触面
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工业炼铁,用到的原料有:铁矿石、焦炭、空气、石灰石,下列对原料在冶炼过程中的
作用叙述不正确的是
A.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B. 空气在与焦炭的反应中,为炼铁提供能量
C.石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D. 固体原料需粉碎,增大与气体的接触面
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应,每消耗1mol CH4转移12mol 电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A. Na2O2与水反应时,当生成11.2LO2时,转移电子总数为NA
B. Na2O2与活性炭都具有漂白性,它们的漂白原理相同
C. 1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数,下同)
D. 将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,最终会产生红褐色沉淀
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2
D.电池工作时,向电极B移动
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下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )
A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA
B.2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3 分子数为2NA
C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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