辽宁省葫芦岛市2019-2020高二上学期期末质量测试化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

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徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2O2分子中的O为sp2杂化 B.CO2 分子中C原子为sp杂化

C.BF3分子中的B原子sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS>0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH>0,ΔS<0

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下列说法中正确的是（ ）

A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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下列元素性质的递变规律正确的是

A.原子半径： C＜N＜S B.第一电离能：C＜O＜N

C.最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D.与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

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下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s2s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子的最外层的电子排布图：

D.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

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下列描述正确的是

A.CS2为V形极性分子

B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1

C.当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　 )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO　　 ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

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pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.稀释导致B酸的电离程度减小

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常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)

B.图中四点处水的电离程度最大的点为：b点

C.加入NaOH溶液过程中，先增大后减小

D.CH3COOH的电离平衡常数Ka约为105

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A. 该反应正反应的△H＜0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

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一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B.t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)

C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D.t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

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下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

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已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成

C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：

下列说法正确的是

A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B.pH<4,发生析氢腐蚀

C.pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

D.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

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完成并分析下列化学原理

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是________。

(4)amol/L(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_________(用相应的离子方程式说明)。

(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)________________。

(6)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：________________。

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用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用______(填编号字母)作指示剂。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞

(2)滴定过程中，眼睛应注视____，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_______，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________mol/L，烧碱样品的纯度是___________。

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甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 △H=bkJ/mol。

(1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。

①0~20s内N2O4的平均反应速率为______________。

②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。

③下列说法正确的是_____________。

A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高

B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D．起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B

④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)

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电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。

(2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。

(3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。

①阳极的电极反应式为______________。

②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。

③向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Kgp=c(Cr3+).c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______________。

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W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继缕滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：

(1)写出Z原子的价电子排布图为_______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的杂化类型_______________。

(3)Y、W形成的最简单的气态氢化物分子的空间构型为_______________。

(4)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：_______________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键_______________。

(5)Y的最简单气态氢化物的沸点比同主族相邻元素的最简单气态氢化物的沸点高的原因是_______________。

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