若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C. 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D. 0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA
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在一定条件下,PbO2 与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为
A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol
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已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应:Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( )
A. +2 B. +4 C. +3 D. +6
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下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
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不能用胶体的知识解释的现象是
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.在海水与河水交界处,易形成三角洲
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下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A. | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B. | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C. | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D. | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
A.A B.B C.C D.D
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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A.分离植物油和氯化钠溶液
B.除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C.分离CCl4中的Br2
D.除去CO2气体中的HCl气体
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下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A.① B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤
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2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为
A.21.6 B.28 C.14 D.31
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设阿伏伽德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)是
A. B. C. D.
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下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等密度不等的NO和C2H6 B.等体积不等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O3和N2 D.等压等体积的N2和CO2
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下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是( )
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.950mL,201.4g D.1000mL,572g
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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.2(b-2a)mol·L-1 B.2(2a-b)mol·L-1
C.4(b-a)mol·L-1 D.4(b-2a)mol·L-1
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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是( )
A.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.分子直径比钠离子小
D.在水中所形成的分散系属于悬浊液
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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.HNO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2
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下列物质中,能够导电的电解质是
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.液态HCl
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能用H++OH-=H2O表示的是
A.澄清石灰水和稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和醋酸的反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
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下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O
B.向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+=+H2O
C.少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH-+H2S=HS-+H2O
D.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH-=
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某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、H+、、 B.Cu2+、K+、、
C.Na+、K+、Cl-、 D.、K+、、OH-
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吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A.作氧化剂 B.作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
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下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A.Cu2+→Cu B.Cl-→Cl2 C.H2SO4→SO2 D.CO2→CO32-
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在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物
B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
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已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-;
③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①、③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是:XO4-、Z2、A3+、B2、
D.还原性由强到弱的顺序是:Z-、B-、A2+、X2+
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要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是______反应;
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______。
(4)已知反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③上述反应转移1mol电子时,有______克HCl被氧化?
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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号),以下略。
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出
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已知某试剂瓶上贴有标签,完成以下问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):__________。
A.用天平称量该物质
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
F.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
G.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”,稀释成2L用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L-1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时,仰视读数;
②天平的砝码粘有其他物质或生锈;
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线;
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净;
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___(填操作名称)。
(3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空:
①首先检验__离子,应加入过量的___,检验是否加入过量的方法___。
②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。
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室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为________,所含原子总数为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍,该混合气体含电子总数为________。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
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