吉林省松原市2019-2020学年高一下学期网课检测化学试卷

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

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下列叙述正确的是(　　 )

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦

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对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

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A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(　　 )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

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某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为(　　　　 )

A.第三周期，ⅤA族 B.第五周期，ⅢB族

C.第三周期，ⅤB族 D.第五周期，ⅢA族

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下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是(　　　 )

A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A.铝片与稀盐酸的反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的碳与二氧化碳的反应

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反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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与铵根离子()具有相同数目的电子的分子是(　 　)

A.CH4 B.OH- C.NO D.H3O+

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是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是(    )

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.与为同一核素

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1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（　　 ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷)　 ΔH＞0

B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)　 ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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下列各组顺序排列不正确的是 (　　　　 )

A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2–

C.酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是(　　 )

A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

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反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(　　 )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

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下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　 　)

A.元素②位于第三周期ⅤIA族

B.元素④的原子序数比元素②的大8

C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20

D.元素的最高正化合价：③=⑤

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(　　 )

A.N4属于一种新型化合物

B.N4与N2互为同位素

C.N4沸点比P4(白磷)高

D.1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（　 ）

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物

C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

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短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。

(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____

(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。

(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

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某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度　　 B．体积不变时，加入He　　 C．升高温度　　　 D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：

(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。

(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：

请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。

(4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol　

②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol

③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol

根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。

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X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：

(1)写出各元素的符号：

X：________ Y：________　 Z：________ M： ________。

(2)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为____。

(3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式______________，其所含阴阳离子个数比为_____。

(4)1.2gZ与足量的N的氢化物水溶液反应，转移的电子数为________。

(5)用电子式表示ZN2的形成过程________________。

(6)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______。

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